第7章氧化还原与电极电势.pptx

第七章氧化还原与电极电势;一、回顾初中阶段化学反应的类型;Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2; 氧化还原反应涉及到电子的转移，如： Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s) 得失电子 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 电子偏移 初中对氧化还原反应的定义：凡是有电子转移的化学反应，都是氧化还原反应，物质失去电子发生的是氧化反应，物质得到电子发生的是还原反应。而电子的转移方向和数目是通过化合价的变化来确定的，但在许多氧化还原反应中化合价很难确定。因此国际化学联合会提出了氧化数的概念。;　 某元素一个原子的表观电荷数，由假设把每个化学键中的电子对指定给电负性较大的原子而求得的。; 确定氧化数的规则： ;例：;分析： 在Na2S2O3中，O元素的氧化数为-2，Na元素的氧化数为+1。设S元素的氧化数为x。 ;二、氧化还原反应;Zn+ Cu2+ Zn2++Cu; 氧化剂：得到电子， 发生还原（半）反应， 氧化数降低， 生成其还原产物。;概念判断方法口诀; ; 每一半反应中元素获得电子后（氧化数较低）的存在形式称还原态，失去电子后（氧化数较高）的存在形式称氧化态， 因此，半反应的通式为： 通常把“氧化态/还原态”合称为一对氧化还原电对， 如：Zn2+/Zn,Cu2+/Cu,H+/H2,Sn4+/Sn2+,Fe3+/Fe2+等等 ;? 第二节 原电池;原电池：借助氧化还原反应原理，将化学能转变为电能的装置。;原电池的工作原理 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。 ;;氧化反应;与原电池相关的概念;三、原电池的正负极的判断方法;‖; ④某些电极反应没有导电材料，需要加入惰性电极，通常用铂、金或碳等惰性材料作电极，惰性电极在电池符号中也要表示出来。; 例：将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。;原电池的电动势：在原电池的两电极之间的电势差，符号用E表示。 电极电势：产生于金属表面与其盐溶液双电层之间的电势差称为金属的电极电势。符号用φ表示。; 标准电极电势：当电极处于标准状态时，该电极的电极电势称标准电极电势，用符号φθ表示。 电极电势的绝对值尚无法测定。通常选定一个电极作为参比标准，人为地规定该电极的电势数值。然后与其他电极进行比较，得出各种电极的电势值（用符号E表示）。目前采用的参比电极是标准氢电极。 规定在298.15K时，标准氢电极的电极电势为零。;影响电极电势的主要因素是浓度和温度，而温度的影响通常较小。浓度对电极电势的影响可由能斯特方程表示 （一）H+浓度对电极电势的影响 当H+或OH-参与电极反应，改变介质的酸度，电极电势必然随之改变。 （二）其他物质浓度对电极电势的影响 氧化型物质的浓度越大，电极电势值越大；还原型物质的浓度越大，电极电势越小。