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第二章分子结构与性质第2节第3课时配位理论简介分析
高二选修3 物质结构与性质 ;在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？;配合物理论简介;[Cu(H2O)4]2+;;;1.配位键;③.形成条件:;D ; 类型
;Cu2+与H2O是如何结合的呢？; 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
;2+;天蓝色溶液;2.配合物;[Cu(NH3)4]2+ SO42-;1、指出下列配合物的内界并填下表;2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成 AgCl沉淀的是（ ）;4.下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．Fe(CO)3、HClO D． [Cu(NH3)4]2+ 、PCl3;④配合物的命名; 1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外界;六氰合铁（Ⅲ）酸钾;
颜色的改变
;（3）形成配合物前后性质的改变;②溶解度的改变;③配合物的稳定性;a 在生命体中的应用 ;血红素（含铁配合物）; 维生素B12
（含钴配合物）;;;1、配位键
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