三、实验题（共24分。）.doc

三、实验题（共24分。） 25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验： 称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。 请回答： （1）溶液用盐酸酸化的原因是 （2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是 （3）检验氯化钡是否加入过量的方法是 （4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是 26．利用图2示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H,O的相对原子质量）。试回答： （1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。 （2）装置1,的作用分别是 （3）加热CuO之前必须进行的操作是 27．化学实验室有含Hg2+，Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下： 试回答： （1）上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？在该方案操作的第步得到的滤渣中含有 金属；操作的第步可分离 （2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在 （选择下列有关序号填写） 中进行。 A、冷而干的烧杯 B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶 C、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）D、密闭的并有冷却功能的仪器装置 28．由实验测知：取35gKMnO4晶体加热到220，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g 换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60 mL。试回答： （1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2 （2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示。） （3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？ 四、计算题（共12分。） 29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的调样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如表2。 表2得到气体的质量与X的质量关系 实验组别 甲 乙 丙 稀盐酸质量／g 50 50 50 调的质量／g 3．80 6．20 7．20 气体的质量／g 1．76 2．62 2．62 试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？ 30．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90制成饱和溶液，并继续加热到92oC～95oC，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）。 1999年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 一、选择题 1.B 2.C 3.BC 4.CD 5.C 6.A 7.A 8.BC 9.B 10.D 11.B 12.D 13.A 14.AD 15.A 二、填空题 16．（1）2NO + 2CO催化剂N2 + 2CO2 （2）2CO + O2点燃2CO2 17．或 18．Na + F==== Na+ + F- Ca10(PO4)6(OH)2 +2NaF= Ca10(PO4)6F2 +2NaOH 19．（1）Ca(OH)2 +SO2 === CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 === 2CaSO4（2）Ca(OH)2 +SO2 === Ca(HSO3) 2 20．被NaOH溶液吸收掉了 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O21．（1）12，6，8 （2）84 22．（1）AgCl白色固体表面变黑（2）CaSO4 +NH3 +CO2 +H2O==CaCO3↓