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中学化学竞赛试题资源库——铝三角 A组 ．向NaAlO2浓溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 A NO2 B CO2 C NH3 D CO ．将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是 A 盐酸（过量） B 二氧化碳 C 浓氨水 D 氯化铝溶液 ．在溶液中能与AlO2－大量共存的是 A OH－ B Al3＋ C Cu2＋ D NH4＋ ．能与AlO2－A H＋SO42－Na＋ B Mg2＋Na＋OH－C Fe2＋MnO4－Cl－ D Na＋S2－OH－ 0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸溶液等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是 A [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]B [Cl－]＞[Na＋]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－]C [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]D [Na＋]＞[Cl－]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋]．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O＝Al(OH)3， A 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B 向铝盐溶滚中不断加入小苏打溶液 C 向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液 D 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 ．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2－、Na＋、Cl－（不考虑AlO2－的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比 A 4︰6︰1 B 8︰6︰1 C 3︰3︰1 D 2︰2︰1 ．2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3＋AlO2－，，A 0.5mol/L B 0.125mol/L C 0.25mol/L D 0.1mol/L ．m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量 A 2.5×10－4mB 5.0×10－4mC 7.5×10－4mD 1×10－3m ．向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，，0.02mol，a的数值可能是 A 40 B 65 C 90 D 120 ．往100mL、1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液得沉淀3.9g，则加入溶液的体积可能是 A 150 mL B 200 mL C 300 mL D 350 mL ．向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)A ①③④⑤⑥ B ①②③④⑤ C ①④⑤⑥ D ①④⑤ ．将amL 0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写） A a＝100 b＝90 c＝?B a＝100 c＝0.015 b＝?C b＝90 c＝0.015 a＝?D a＝75 c＝0.015 b＝? 100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的氯化铝溶液。①将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；NaOH溶液中。比较两种操作的结果是 A 现象相同， B 现象相同， C 现象不同， D 现象不同， ．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A Al3＋Al(OH)3 C AlO2－ D Al3＋Al(OH)3 ．将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的KAl(SO4)2的明矾溶液中，， A Al3＋和Al(OH)3 B Al(OH)3 C AlO2－ D AlO2－Al(OH)3 ．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果[SO42－]0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L ．现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋离子、Al3＋离子分离开来，4mo