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* * §第三章 电离平衡 单元复习 本章重点: 1 电解质,非电解质,强,弱电解质的概念理解及区分 2 弱电解质的电离平衡及平衡移动(多元弱酸的电离平衡) 3 盐的水解以及本质(离子浓度的关系) 4 酸碱中和滴定的计算 化 合 物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、 大部分盐： 活泼金属的氧化物： 弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、 水： 大部分有机物：蔗糖, 酒精 (除有机酸、碱、盐之外) 非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2…… 一、电解质、非电解质 强、弱电解质的比较： 弱酸、弱碱、水 强酸、强碱、大部分盐 物质种类 分子、水合离子 水合离子 溶液中的微粒 可逆、存在电离平衡 不可逆、不存在电离平衡 电离过程 部分电离 完全电离 电离程度 极性键 离子键、极性键 化学键 极性共价化合物 离子化合物、极性共价化合物 化合物类型 不 同 点 都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离 相同点 弱电解质 强电解质 项目 例题1：下列能说明某物质是弱电解质的是（ ）。 A、难溶于水 B、是共价化合物 C、熔融时不导电 D、水溶液中存在离子和该物质分子 例题2：下列电离方程式书写正确的是（ ）。 A、CH3COOH+H2O CH3COO — + H3O+ B、BaSO4 Ba2+ + SO42— C、H2CO3 2H+ + CO32— D、FeCl3 = Fe3+ + 3Cl— 3．在下列化合物中，既能在熔化状态、又能在溶液状 态能导电的电解质是（?? ） 　　A．NaCl ? B．冰醋酸? C．NH4HCO3 ? D．H3PO4 4．下列有关电解质的各项叙述中正确的是（?? ） 　　A．二氧化硫属于化合物，二氧化硫溶于水能导 电，所以，二氧化硫是电解质 　　B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 电性强 　　C．离子晶体肯定是强电解质，有弱极性键的 化合物也有可能是电解质 　　D．电解质溶液的导电性主要决定于电离出来离 子的多少，离子数目多导电能力强，离子数 目少导电能力弱 A C C 水解离子方程式： CH3COO— +H2O CH3COOH +OH— （产物不能写“↑” 或“↓”） 电离方程式： CH3COOH CH3COO + H+ 多元弱酸分步电离： 例如H3PO4、H2CO3的电离 表达方式 弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OH—弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H + 弱酸 H+ + 弱酸根离子 弱碱 OH— + 弱碱阳离子 变化实质 0.1mol/L CH3COONa 0.1mol/L CH3COOH 实 例 强电解质（盐类） 弱电解质 研究对象 水解平衡 电离平衡 二、电离平衡和水解平衡 加入与产物反应的微粒 加入同种离子 加水 浓 度 温度 影 响 因 素 强电解质 弱电解质 研究对象 续前表： 升温 ，进电离离子浓度增大 升温，促进水解 促使电离，分子、离子浓度减小 促进水解、分子、离子浓度减小 抑制电离 抑制水解 促进电离 促进水解 ※ 越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。 练一练 三、水的电离和溶液的PH值 1、水的电离 水的离子积： 影响因素 KW = c（OH —）· c（H+） ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 —14 ) 温度： 酸： 碱： 可水解的盐： T ↑， KW ↑ 抑制水的电离， KW不变，PH ＜7 抑制水的电离， KW 不变， PH ＞7 促进水的的电离， KW 不变 2、溶液的酸碱性和PH值 c（OH —）＞c（H+） 酸性 PH ＞7 c（OH —）＝c（H+） 中性 PH = 7 c（OH —）＜c（H+） 碱性 PH ＜7 — l g c（H+） 重点:pH值的计算 1 强酸,强碱的稀释 2 强酸和 强酸混合 3 强碱和强碱混合 4 强碱与强酸混合 练习:1 把80mLNaOH溶液加入到120mLHCl溶液中, 所的溶液的pH=2,如果混合前两溶液的物质的 量浓度相同,则它们的浓度是 0.05mo