学案4 离子反应重点讲义.doc

高三化学一轮复习讲义 课题 学案4 离子反应 考纲导引 1.了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3．能正确书写离子反应方程式。 4．了解常见离子的检验方法。 重难点 离子反应方程式的书写、离子共存 复 习 过 程 【课前预习】 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念辨析 1．电解质与非电解质 电解质是在或能导电的，而非电解质是在上述情况下都不能导电的。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，者的主要不同是在溶于水或熔状态下能否导电。要注意： (1)电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 (3)电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。 2．强电解质与弱电解质 (1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 二、离子反应、离子方程1．离子反应的本质：离子反应一般指的是有参加的反应。 2．离子反应发生的条件 (1)离子之间的交换反应发生的条件就是反应发生的条件，即有或或生成，这类反应就能发生。这类反应的特点就是向着某些粒子的浓度或数目的方向进行。3．离子方程式 用来表示离子反应的式子。 4．离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 5．离子方程式表示意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－H2O可以表示等化学反应。 1.下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3—+ OH— ＝CO32— + H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体?? 2Fe3++S2-＝2Fe2+ + S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳?? Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸? 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是?（ ）　A．K+　　　B．Na+?? 　 C．Ba2+?　　 D．Al3+3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是??????（??? ）　A．Na2O2? ??Al2(SO4)3 ???MgCl2? ??K2CO3 B．BaCl2???? Na2SO4???? (NH4)2SO4? KOH　C．AgNO3?? NaCl?????? KCl???? CuCl2 D．Fe2(SO4)3? K2CO3? ??KHSO4?? NH4Cl4.有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。则某同学还需要鉴定下列离子中的（ ） ①Cu2+　②Fe3+　③Cl-　④NO3-　⑤S2-　　⑥CO32- ?⑦NH4+　⑧Mg2+　⑨Al3+⑩AlO2- A．③⑤⑥⑦⑩　B．④⑦⑧⑨ C．①②⑤⑥⑦⑧⑨　D．①②③⑤⑥⑩5.在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ） 　A. Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl-? ?B. Ba2+，Na+、 NO3-、Cl- 　C.SO42-、S2O32-、NH4+、Na+??? D.Mg2+，Na+、Br -、AlO2-6． 判断正误，正确的“√”，错误的“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质(　　) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)1：(1)某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ (2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？2：是否所有的化学反应都能写成离子方程式？ 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=