水的电离及溶液酸碱性的测定.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 water H2O 第一课时 水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH－ 一、水的电离 水是极弱的电解质 水合氢离子 简写为：H2O H+　+ OH－ K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） K 电离. c(H2O) = c ( H+) .c( OH-) Kw =c ( H+) .c(OH-) H2O H+　+ OH－ 1、水的离子积常数 水的离子积 KW =c（H+）· c（OH-） =1× 10-14 常温下（25℃）时，纯水中 c(H+) = c(OH-) = 10-7mol/L Kw 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 温度 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 KW = c ( H+) .c(OH-) 2、影响水的电离平衡的因素 H2O H+　+ OH－ (1)温度：升高温度，促进水的电离，KW增大。 常温下对纯水进行下列操作： 加NaOH 加HCl 加热 Kw c(H+)c(OH-)浓度大小关系 c(OH-) c(H+) 水的电离平衡移动方向 酸碱性 条件 （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 增大 c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) 中性 正向 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 酸性 逆向 增大 减小 不变 碱性 逆向 减小 增大 不变 【思考与交流】 1.酸性溶液中是否存在OH－？ 碱性溶液中是否存在H＋？为什么？ 2.溶液的酸碱性是由什么决定的？ 3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？ 1.无论任何温度，酸性、中性、碱性水溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。 2.溶液的酸碱性取决于H＋和OH－浓度的相对大小。 3. KW适用于任何水溶液的运算。 判断正误： 1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。 3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有H+和OH-。 5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。 正确 正确 正确 正确 错误 错误 2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝ , c（H＋）= 。 由水电离出的c水（OH-）＝ ， c水（H＋）＝ 。 1. 0.1mol/L的盐酸中， c（H＋）＝ , c（OH-）= 。 由水电离出的c水（OH-）＝ ， c水（H＋）＝ 。 3. 100℃时，（Kw=1.0×10-12）纯水中， c（OH-）＝ ，c（H＋）＝ 。 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-6mol/L 10-6mol/L 4、某温度下纯水中c(H＋)＝2×10 － 7 mol/L 则此时c(OH－)＝ ； 该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H＋)＝5×10 － 6 mol/L， 则此时c(OH－)＝ 。 2×10 － 7 mol/L 8×10 －9 mol/L 水的电离 水的离子积： 影响因素 KW = c（OH -）· c（H+） ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 ) 温度： 酸： 碱： T ↑， KW ↑ 抑制水的电离， KW不变 抑制水的电离， KW 不变 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！ 注意： 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。 2、水电离出的H＋、OH－永远相等 酸碱指示剂：（P49资料框） 石蕊试纸 定性判断 二、溶液酸碱性的测定方法 pH试纸法 定量判断 精 密 广 泛 将pH试纸放表面皿（或