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化工热力学 第三章 习题自测 选择题 1、对理想气体有: C 2 对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有: A A． dH = TdS + Vdp B．dH = SdT + Vdp C． dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp 3、对1mol符合状态方程 的气体， 应是 C A. R/V； B. R ； C. -R/P ； D. R/T。 4、对1molVan der Waals气体，有 A 。A. (?S/?V)T=R/(v-b) B. (?S/?V)T=-R/(v-b)C. (?S/?V)T=R/(v+b) D. (?S/?V)T=P/(b-v) 5、对1mol理想气体 等于__B___ A. -R/V； B. R/V ； C. R/P ； D. -R/P 。 等于 A 因为： 7.吉氏函数变化与P-V-T关系为 , 则 的状态应该为 C A. T和P下纯理想气体 B. T和零压的纯理想气体 C. T和单位压力的纯理想气体 （C。因为 ） 二、是否题 1.体系经过一绝热可逆过程，其熵没有变化。 (对。) 2.吸热过程一定使体系熵增，反之，熵增过程也是吸热的。 （错。如一个吸热的循环，熵变为零） 3.热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。 （错。不需要可逆条件，适用于只有体积功存在的封闭体系） 4.象dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。 （错。能用于任何相态） 5.当压力趋于零时， （M是摩尔性质）。 （错。当M＝V时，不恒等于零，只有在T＝TB时，才等于零） 6.由于剩余函数是两个等温状态的性质之差，故不可能用剩余函数来计算性质随着温度的变化。 （错。剩余函数是针对于状态点而言的；性质变化是指一个过程的变化，对应有两个状态）. 7.由于剩余函数是在均相体系中引出的概念，故我们不能用剩余函数来计算汽化过程的热力学性质的变化。 （错。可以解决组成不变的相变过程的性质变化） 8. 水蒸气定温过程中，热力学内能和焓的变化是否为零？ 答：不是。只有理想气体在定温过程中的热力学内能和焓的变化为零。 三、图示题 将图示的P-V图转化为T-S图。 其中，A1-C-A2为汽液饱和线，1-C-2和3-4-5-6为等压线，2-6和1-4-5-8为等温线，2-5-7为等熵线。 第四章 1、 指出下列各量中哪些是偏摩尔量，哪些是化学势？（此题教案无答案） 1、 3、 5、 偏摩尔量：1,4 化学势：3 选择题 1、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 B A纯物质无偏摩尔量。 B．T，P一定，偏摩尔性质就一定。 C．偏摩尔性质是强度性质。 D.偏摩尔自由焓等于化学位 2、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是 A 3、等温等压下在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小，则B的偏摩尔体积随A浓度的减小而 A A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 4、苯（1）和环己烷（2）在303K，0.1013Mpa下形成X1=0.9溶液。此条件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol， =89.99cm3/mol， =111.54cm3/mol，则过量体积VE= A cm3/mol。 A. 0.24 B.0 C. -0.24 D.0.55 5、对无热溶液，下列各式能成立的是 : D A. SE=0，VE=0 B. SE=0，AE=0C. GE=0，AE=0 D. HE=0，GE= -TSE 6.二元气体混合物的摩尔分数y1=0.3，在一定的T，P下， ，则此时混合物的逸度系数为 C。 A 0.9097 B 0.