海南省高三化学考前模拟测试卷八(化学).doc

海南省高三化学模拟测试题八 一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。） 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是 A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用 C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况 D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4 2．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性 C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态 D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态 3．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是 A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3?＞S2?＞C1? D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5 做有机实验时，下列操作正确的是 A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液，加热 B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸 C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离 6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2 C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应 二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个正确答案。若该小题有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。） 7．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c(Ac—)c(Na+)c(H+)c(OH—)，则可能的情形是 A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成 C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac—) c(Na+) c(OH—) c(H+) 8．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为 A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—= Al(OH)3↓+BaSO4↓ C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— = 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2O D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— = AlO2－+2BaSO4↓+2H2O 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的 量的比值为x 。（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是 A．x的取值范围是0＜x≤ 0.25 B．若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a= C．无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀 D．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2 10.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．10min时，反应达到平衡B．达到平衡时N2O5的转化率为60% C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1