多组分系统热及在溶液中的应用.ppt

物理化学电子教案—第四章; 第四章 溶液;§4.1 引言;§ 4.1 引言;§ 4.1 引言;§ 4.2 多组分系统组成的表示法;§ 4.2 多组分系统组成的表示法;§ 4.2 多组分系统组成的表示法;§ 4.2 多组分系统组成的表示法;§ 4.2 多组分系统组成的表示法;§ 4.3 偏摩尔量; 一.单组分体系的摩尔热力学函数值; 一.单组分体系的摩尔热力学函数值;二.多组分体系的偏摩尔热力学函数值;二.多组分体系的偏摩尔热力学函数值;二.多组分体系的偏摩尔热力学函数值;二.多组分体系的偏摩尔热力学函数值;三.偏摩尔量的加合公式;三.偏摩尔量的加合公式;三.偏摩尔量的加合公式;三.偏摩尔量的加合公式;四. 偏摩尔量的求法;四. 偏摩尔量的求法;五.Gibbs-Duhem公式;五.Gibbs-Duhem公式;六. 偏摩尔量间的函数关系;§4.4 化学势;一.化学势的定义;二.多组分体系中的基本公式;三.广义化学势的定义;四.化学势判据及应用举例;四.化学势判据及应用举例;四.化学势判据及应用举例;四.化学势判据及应用举例;五.化学势与温度的关系;六.化学势与压力的关系;§4.5 混合气体中各组分的化学势;一． 纯理想气体的化学势;一． 纯理想气体的化学势;二.气体混合物中各组分的化学势;二.气体混合物中各组分的化学势;三.*非理想气体的化学势及逸度;三.*非理想气体的化学势及逸度;三.*非理想气体的化学势及逸度;三.*非理想气体的化学势及逸度;三.*非理想气体的化学势及逸度;三.*非理想气体的化学势及逸度;三.*非理想气体的化学势及逸度;三.*非理想气体的化学势及逸度;三.*非理想气体的化学势及逸度;四.*非理想气体混合物中各组分的化学势;§4.6 稀溶液中的两个经验定律;一.拉乌尔定律;二.亨利定律;二.亨利定律;二.亨利定律;三. 拉乌尔定律和亨利定律的对比;§4.7 理想液态混合物;一. 理想液态混合物定义;二.理想液态混合物中各组分的化学势;二.理想液态混合物中各组分的化学势;三. 理想液态混合物通性;１ 理想液态混合物的混合性质;２ 理想液态混合物的混合性质;２ 理想液态混合物的混合性质;3 理想液态混合物的混合性质;3 理想液态混合物的混合性质;４理想液态混合物的混合性质;§4.8 稀溶液中各组分的化学势;一. 理想稀溶液的定义;二. 溶剂的化学势;三.溶质的化学势;三.溶质的化学势;三.溶质的化学势;三.溶质的化学势;三.溶质的化学势;三.溶质的化学势;§4.9 稀溶液的依数性; 对于二组分稀溶液，加入非挥发性溶质B以后，溶剂A的蒸气压会下降。溶液的蒸汽压近似为溶剂的蒸汽压。即稀溶液的蒸汽总压降低了。;2.凝固点降低; 称为凝固点降低系数（freezing point lowering coefficients），单位;2.凝固点降低;2.凝固点降低;;3.沸点升高;如图所示，在半透膜左边放溶剂，右边放溶液。只有溶剂能透过半透膜。由于纯溶剂的化学势mA*大于溶液中溶剂的化学势mA，所以溶剂有自左向右渗透的倾向。;4.渗透压（osmotic pressure）;4.渗透压（osmotic pressure）;4.渗透压（osmotic pressure）;§ 4.10* Duhem-Margules 公式;一.Gibbs-Duhem公式;二.Duhem-Margules 公式;二.Duhem-Margules 公式;二.Duhem-Margules 公式;二.Duhem-Margules 公式;二.Duhem-Margules 公式;三. 柯诺瓦洛夫规则 ;三. 柯诺瓦洛夫规则 ;三. 柯诺瓦洛夫规则;三. 柯诺瓦洛夫规则 ;三. 柯诺瓦洛夫规则;§ 4.11 活度与活度因子;路易斯（G.N.Lewis）提出了活度的概念。;一.非理想液态混合物中任一组分的化学势-活度;二.非理想溶液;二.非理想溶液;二.非理想溶液;二.非理想溶液;二.非理想溶液;三. 双液系中活度因子之间的关系*;三. 双液系??活度因子之间的关系*;四. 活度和活度因子的求法*;四. 活度和活度因子的求法*;四. 活度和活度因子的求法*;§4.12 渗透因子和超额函数* ;一．渗透因子（osmotic coefficient）;一．渗透因子（osmotic coefficient）;二．超额函数（excess function）;二．超额函数（excess function）;二．超额函数（excess function）;二．超额函数（excess function）;二．超额函数（excess function）;二．超额函数（excess function）;二．超额函数（excess function）;三．正