22章 ds区金属.ppt

二、银的化合物 1 氧化银 在AgNO3溶液中加NaOH， 反应首先析出白色AgOH ，常温下AgOH 极不稳定立即脱水生成暗棕色Ag2 O 沉淀，Ag2 O 微溶于水 。 有关反应： AgNO3 + NaOH =AgOH + NaNO3 2AgOH == Ag2O + H2O 2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3 Ag2CO3 ==Ag2O + CO2↑ 2、硝酸银　　 AgNO3是一种重要试剂，可用银和硝酸反应制得，见光易分解因而保存到棕色瓶中，又有一定得氧化性 可以做消毒剂和腐蚀剂。 2AgNO3 ==2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑ 固体AgNO3或其溶液都是强氧化剂,即使在室温下,许多有机物都能将它还原成黑色银粉。如AgNO3遇到蛋白质即生成黑色蛋白银, 所以皮肤或布与它接触都会变黑。 EA0 （Ag+/Ag） = 0.779V 10%的硝酸银溶液尖医药上作消毒剂。大量的硝酸银用于制造照相底片上的卤化银。 非常重要的化学试剂 3、卤化银 　　 AgX中除AgF溶于水外，皆不溶于水及稀酸。卤化银得颜色从氯到碘逐渐加深，并且都具有感光性，可用于照相术。 　　 制 备 Ag+ + X- AgCl AgBr AgI 白↓ 浅黄↓ 黄↓ 卤化银的 感光性 AgBr==Ag＋Br 卤化银大量用于制感光 材料，从胶片到相片的 过程可表示如下图所示 显 影 感光潜影 显影剂是一种还原剂，如对苯二酚，反应如下： HO— —OH + 2AgBr ==2Ag + O= =O + 2HBr 经过显影后，随着银的生成，逐渐显出影像 定影剂的主要成分是硫代硫酸钠，多余的卤化银在定影剂中被溶解掉，以保证影片清昕，反应如下： AgBr＋2S2O32-＝[Ag(S2O3)2]3-＋Br- 4、银的配合物 AgCl2- Ag(NH3)2+ Ag(S2S3)23- Ag(CN)2- K稳＝4.5×105 K稳＝1.7×107 K稳＝1.6×1013 K稳＝1.0×1021 银氨溶液用于进行银镜反应 2Ag(NH3)2++ RCHO + 2OH- ==RCOONH4 +2Ag + 3NH3 + H2O Ag(S2S3)23-用于做定影液, Ag(CN)2-用于湿法提银和电镀。 想一想：为什么AgCl 可溶于NH3.H2 O ，而AgBr不溶？ ６、银的常见 难溶盐 大部分的银盐都是难 溶盐，Ag2S最难溶 Ag2S(黑色) Ksp＝1.6×10-49 Ag2CrO4(红色) Ksp＝9×10-12 AgI(黄色) Ksp＝1.5×10-16 Ag2SO4（白色） Ksp＝1.6×10-5 利用难溶盐的颜色可以进 行各种阴离子的鉴定 Au+, Au(Ⅲ) 类似于CuI 稳定 化合物：Au2O3(棕) Au3+ + OH- OH-(浓) Au(OH)4- AuCl3二聚体 三、 金的化合物 22-1-4 IB族元素和IA族元素性质的对比（P717) 22-1-4 IB族元素和IA族元素性质的对比 氢氧化物是强碱，对热非常稳定。 氢氧化物碱性较弱，易脱水形成氧化物。 氢氧化物的碱性和稳定性 仅能与极强的配位剂形成配合物，因此以碱金属离子做中心原子的配合物极少。 有很强的生成配合物的倾向。 离子形成配合物的能力 化合物大多是离子型的，正离子一般是无色的，极难被还原。 化合物有较明显的共价性，化合物主要是有颜色的，金属离子易被还原。 化合物的键型和还原性等 总是呈+I氧化态 有+I、+II、+III三种 氧化态 是极活泼的轻金属，同族内金属活泼性从上至下增加。 是不活泼的重金属，同族内金属活泼性从上至下减小。 化学活泼性和性质变化规律 金属键较弱，熔、沸点较低，硬度、密度也较小。 金属键较强，具有较高的熔、沸点和升华热，良好的延展性。导电性和导热性最好，密度较大。 物理性质 碱 金 属 元 素 铜 族 元 素 22-2 锌族元素 22-2-1 锌族元素概述 　 一、锌族元素的通性　 锌族元素位于周期系的IIB族，包括锌、 镉、汞三种元素。锌族