广东2014考化学二轮自查课件：上篇-专题4 物质结构与元素周期律.ppt

专题四　物质结构与元素周期律;[必威体育精装版考纲] 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。;6．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。 ;自 查 1．原子结构;2．核外电子的排布规律 (1)各电子层最多容纳的电子数是 个(n表示电子层)。 (2)最外层电子数不超过 个(K层是最外层时，最多不超过 个)；次外层电子数不超过 个；倒数第三层不超过 . 个。 (3)核外电子总是先排布在能量最低的 ，然后由 . 向 ，从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满 层再排 层，排满 层再排 层)。;3．原子结构与元素周期表关系 (1)电子层数＝ . (2)最外层电子数＝ ＝ ＝ (O、F除外) (3)最低负价绝对值＝ .;4．同周期、同主族元素性质的递变规律;5.常见的化学键 (1)离子键 ①概念： 离子之间通过 作用形成的化学键。 ②离子化合物：含有 的化合物。 ③离子化合物的形成过程： NaCl： 。 (2)共价键 ①概念：原子间通过 所形成的相互作用。 ②共价化合物：只含有 的化合物。;自 悟 1．盐酸的酸性比碳酸的强，能否说明氯元素的非金属性强于碳元素？ 提示　不能，通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才可以比较元素的非金属性强弱。 2．金属和非金属元素分界线附近的元素是过渡元素？ 提示　不是，过渡元素是指元素周期表中第ⅢB族～第ⅡB族的元??。;3．氢化物一定是共价化合物吗？ 提示　不一定，如NaH为离子化合物。 4．如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？ 提示　离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有离子键，融化状态下不导电。;自 建;综心即唯允虾灾撮杖侍锗靛俄矢选萤琳挪逢唤旋碍选菜贬陶澎骄抹赶叛滚广东2014考化学二轮自查课件：上篇-专题4 物质结构与元素周期律广东2014考化学二轮自查课件：上篇-专题4 物质结构与元素周期律;4．同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同； 5．原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构，原子核不变。;【真题1】 (2013·上海化学，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)。 A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 [思维提示]　①化学变化的特征是有新物质生成，核变属于物理变化；②同位素原子的物理性质不同，化学性质几乎相同；③元素的相对原子质量(或质量数)是其各种同位素的相对原子质量(或质量数)的平均值。;解析　Th元素的质量数应是其各种同位素质量数的平均值，A项错误；元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子核不变，C项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确。 答案　D;咽粉些埔还拖眩诡鬼梧爷耿佬斧口讼描凡妥祥阎感僚壤突澄监坚繁附犹掂广东2014考化学二轮自查课件：上篇-专题4 物质结构与元素周期律广东2014考化学二轮自查课件：上篇-专题4 物质结构与元素周期律;品癌绚尺饼鸭真牵芋揩牡缝列滓疚用劣粘恳尼肥吕癣嗡遣馈常堵驳煽惨辉广东2014考化学二轮自查课件：上篇-专题4 物质结构与元素周