18号元素的元素符号.doc

熟练掌握前18号元素的元素符号、名称、原子序数及核外电子排布（原子、离子结构示意图） 已知原子序数推位置： 例如：114号元素 原子结构示意图法：2 8 18 32 32 18 4，故其位置是第7周期，第IVA族。 作差法： 记忆稀有气体元素的原子序数 第一周期：2 第二周期：10 第三周期：18 第四周期：36 第五周期：54 第六周期：86 第七周期：118 同主族元素原子序数之差为：2,8,18,32或这些数的之和：10,16,26,50等。但不会是40,20之类。 同周期IIA，IIIA的原子序数之差为1,11,25. 各层上电子数之间的关系（常考元素：H，C，N，O，Na，Al，S，Cl） 1、常考元素描述总结 氢：最轻的元素；核外只有一个电子；没有中子；电子数等于电子层数。 碳：形成化合物种类数最多的元素；最外层电子数等于次外层（周期数）2倍。 氮：形成氧化物种类数最多的非金属。 氧：地壳含量最高的元素；最外层电子数等于次外层电子数（周期数）3倍。 镁：次外层电子数等于其余电子总数的2倍。 硫：次外层电子数等于其余各电子数之和；最高正价与最低负价代数和为4。 氯：最高正价与最低负价代数和为6，最高正价为+7价的短周期元素。 锂：最轻的金属；摩尔质量最小的金属；最外层电子数等于电子层数的一半。 2、常见的描述推元素（前18号元素） 电子层数等于最外层电子数：氢、铍、铝。 最外层电子数等于 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是 解析：本地的突破口为“X原子的电子层数与它的核外电子总数相同”；所以X为氢。“Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍”；所以，Z为氧。“Y和Z可以形成两种以上的气态化合物”；所以Y为非金属元素氮。 27、（15分） ? 氢 氮 氧（6分） ? N2O5 （2分） ? NH4+ HO－ （4分） ? NH4NO3（3分） 元素的主要性质 (一)金属元素的最高价氧化物对应的水化物就是它的氢氧化物；非金属元素的最高价氧化物对应的水化物就是它的最高价含氧酸：H2CO3；HNO3；HClO4；H2SO4；H3PO4；H4SiO4；H2SiO3 (二) 金属性 原子的失电子能力 单质的还原性 单质与水或酸置换氢气的难易程度 最高价氧化物对应的水化物的碱性 金属单质之间的置换 金属对应阳离子的氧化性（注意Fe对应的为Fe2+） 非金属性是S，Cl 原子的得电子能力 单质的氧化性 单质与氢气化合的难易程度 气态氢化物的稳定性 HCl gt; H2S 最高价含氧酸的酸性 HClO4 gt; H2SO4 非金属单质之间的置换 Cl2+S2-=2Cl-+S 非金属对应的阴离子的还原性 与氢气化合时放出的能量越多非金属性越强（化学反应中的能量变化，得电子过程是放热的） 元素周期律板书设计 原子序数=质子数=核电荷数 【典型例题】A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构与氩相同： 原子序数大小关系：B gt; A gt; C gt; D 离子半径大小关系：B2+lt; A+ lt; C- lt; D2- 原子半径大小关系：A gt; B gt; D gt; C 位置：A：第四周期，第IA族； B：第四周期，第IIA族； C：第四周期，第VIIA族 D：第四周期，第VIIA族 稳定性：HC gt; H2D 还原性：HC lt; H2D 酸性：HCO4 gt; H2DO4 2 碱性：AOH gt; B(OH)2 原子结构、元素周期表和元素性质的关系 【典型例题】A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E同主族，B、C、D位于同周期。已知①除A外，其他各元素原子都有 SO42- O22- PO43-） 2、离子键：含有金属元素（除了氯化铝）；铵盐 3、只含离子键：两种元素构成，其中一种元素是金属（除了氯化铝；过氧化钠） 4、离子键共价键均含：含有原子团的离子化合物；含有3种及以上的元素其中一种是金属（铵盐，过氧化钠） 5、不含化学键的：稀有气体 化合物分类 共价化合物：只含有非金属元素的化合物（除了铵盐）；氯化铝 离子化合物：含有金属元素的化合物（除了氯化铝）；铵盐。 【典型例题1】A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaCl D、P4 E、CO2