溶质质量分数计算的类型与方法.docVIP

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溶质质量分数计算的类型与方法 一、稀释、浓缩型 这种类型的有关溶质质量分数的计算是最基本、最简单的计算,只要把握住稀释、浓缩前后溶质质量守恒关系,即可由此列出方程求得结果。 例1.将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数为?   ? ;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水?  ?? g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入NaCl???? 。g 解析:根据溶液的均一性可知,无论将溶液怎么来分,只要条件不改变,其溶质的质量分数就不会发生变化。而当增加溶剂的质量时却能使溶质的质量分数变小,加入溶质之后肯定能使溶液中溶质的质量分数增大。在加水稀释的过程中溶质的质量是守恒的,由此稍作思考可知,所加水的质量应和对应溶液的质量一样多(40g)的时候,即可使原来 10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半(即5%);在采用加入溶质的方法使溶液浓缩的时候,所加入的溶质质量可利用列方程的方法求得,但要注意,这部分溶质加入后,不仅溶质的质量增加了,同样也使溶液的质量增大了。若设加入的溶质质量为x,则由题意可得:(x+40g×10%)÷(40+x)=20%  解之,x=5g。答案:10%;40;5 。 点评:无论对原来的溶液怎样进行稀释或浓缩,只要没有晶体析出,都可按照溶质质量分数的计算公式直接进行计算。列方程是解决这类问题的最常用的方法。 二、溶液配制型 溶液的配制可谓综合性的题目,既包括实验步骤,也包括有关计算,甚至还有对误差的分析和判断,但其核心还是计算问题,是依据溶质质量分数计算公式的计算。 例2.实验室要配制50g6%的硝酸钾溶液,按下列步骤进行: (1)计算:需硝酸钾质量为_____g;水的质量为_____g,约_____mL。 (2)称量:托盘天平只能准确称量到_____g,检查时,若发现指针偏右应将平衡螺母向_____调至平衡。 (3)溶解:应选择的量筒规格为_____(50mL或100mL),量取时,若视线仰视,则量筒的读数偏_____,实际量取水的体积偏_____,所配溶液中溶质的质量分数偏____。 解析:本题循着“配制一定质量分数的溶液”的实验步骤逐一设问,全面考查了大家的实验基础知识和基本技能,同时还考查了同学们的计算和判断能力。 由溶质质量分数的计算公式可知,要配制50g6%的硝酸钾溶液,所需要硝酸钾的质量为:50g×6%=3g,因此水的质量应该为:(50—3)g=47g 。由于水的密度为1,47g水的体积就是47ml。 为了减少误差,在量取47ml的水时,还是使用规格为50ml的量筒好。若在读数时视线仰视,则读数就会偏小,这样实际量取的水就比预想的47ml多了,因此所配溶液中溶质的质量分数就必然偏小。 答案:(1)3?47?47?? (2)0.1; 左?? (3)50mL 小? 大? 小? 点评:“配制一定质量分数的溶液”是初中阶段唯一一个需要计算的实验,把握并理解溶质质量分数计算公式的含义,即可为解决实验的核心问题提供数据和分析的支撑。 三、涉及化学反应型 这是一类最为常见的关于溶质质量分数的计算。由于涉及到有关的化学反应,不可避免的和根据化学方程式的计算结合在一起,综合性强,难度也较大,使之成为各地中考或测试的压轴试题。正确分析并写出相关的化学方程式是解题的关键所在。 例3. (2008年四川南充中考试题)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克,向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后,生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。 解析与答案:本题已经知道了生理盐水这一溶液的质量,所以,要计算NaCl的质量分数,就要求出其中所含NaCl的质量。根据NaCl溶液和AgN03溶液之间的反应方程式,利用生成的氯化银沉淀的质量,即可求出NaCl的质量。 设130g生理盐水中含NaCl的质量为 x? NaCl+AgN03=AgCl ↓+NaN03?? 58.5??????? 143.5 X????????? 2.87g ??? 58.5:143.5=x:2.87g??? 则生理盐水中NaCl的质量分数为 答:该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%? 点评:计算溶液中溶质的质量分数,离不开溶质及溶液(或溶剂)的质量。认真分析反应前后溶液的组成情况,结合化学方程式计算出所需的溶质的质量,即可达到解题的目的。

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