溶质质量分数计算的类型与方法.docVIP

溶质质量分数计算的类型与方法 一、稀释、浓缩型 这种类型的有关溶质质量分数的计算是最基本、最简单的计算，只要把握住稀释、浓缩前后溶质质量守恒关系，即可由此列出方程求得结果。 例1．将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为? 　　? ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水? 　?? g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl???? 。g 解析：根据溶液的均一性可知，无论将溶液怎么来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数就不会发生变化。而当增加溶剂的质量时却能使溶质的质量分数变小，加入溶质之后肯定能使溶液中溶质的质量分数增大。在加水稀释的过程中溶质的质量是守恒的，由此稍作思考可知，所加水的质量应和对应溶液的质量一样多（40ｇ）的时候，即可使原来 10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半（即5％）；在采用加入溶质的方法使溶液浓缩的时候，所加入的溶质质量可利用列方程的方法求得，但要注意，这部分溶质加入后，不仅溶质的质量增加了，同样也使溶液的质量增大了。若设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：（ｘ＋40ｇ×10％）÷（40＋ｘ）＝20％　　解之，ｘ＝5ｇ。答案：10%；40；5 。 点评：无论对原来的溶液怎样进行稀释或浓缩，只要没有晶体析出，都可按照溶质质量分数的计算公式直接进行计算。列方程是解决这类问题的最常用的方法。 二、溶液配制型 溶液的配制可谓综合性的题目，既包括实验步骤，也包括有关计算，甚至还有对误差的分析和判断，但其核心还是计算问题，是依据溶质质量分数计算公式的计算。 例2.实验室要配制50g6%的硝酸钾溶液，按下列步骤进行： （１）计算：需硝酸钾质量为_____g；水的质量为_____g，约_____mL。 （２）称量：托盘天平只能准确称量到_____g,检查时，若发现指针偏右应将平衡螺母向_____调至平衡。 （３）溶解：应选择的量筒规格为_____（50mL或100mL），量取时，若视线仰视，则量筒的读数偏_____，实际量取水的体积偏_____，所配溶液中溶质的质量分数偏____。 解析：本题循着“配制一定质量分数的溶液”的实验步骤逐一设问，全面考查了大家的实验基础知识和基本技能，同时还考查了同学们的计算和判断能力。 由溶质质量分数的计算公式可知，要配制50g6%的硝酸钾溶液，所需要硝酸钾的质量为：50g×6%＝3g，因此水的质量应该为：(50—3)g＝47g 。由于水的密度为1，47g水的体积就是47ml。 为了减少误差，在量取47ml的水时，还是使用规格为50ml的量筒好。若在读数时视线仰视，则读数就会偏小，这样实际量取的水就比预想的47ml多了，因此所配溶液中溶质的质量分数就必然偏小。 答案：(1)3?47?47?? (2)0.1； 左?? (3)50mL 小? 大? 小? 点评：“配制一定质量分数的溶液”是初中阶段唯一一个需要计算的实验，把握并理解溶质质量分数计算公式的含义，即可为解决实验的核心问题提供数据和分析的支撑。 三、涉及化学反应型 这是一类最为常见的关于溶质质量分数的计算。由于涉及到有关的化学反应，不可避免的和根据化学方程式的计算结合在一起，综合性强，难度也较大，使之成为各地中考或测试的压轴试题。正确分析并写出相关的化学方程式是解题的关键所在。 例3. （2008年四川南充中考试题）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2．87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。 解析与答案：本题已经知道了生理盐水这一溶液的质量，所以，要计算NaCl的质量分数,就要求出其中所含NaCl的质量。根据NaCl溶液和AgN03溶液之间的反应方程式，利用生成的氯化银沉淀的质量，即可求出NaCl的质量。 设130g生理盐水中含NaCl的质量为 x? NaCl+AgN03=AgCl ↓+NaN03?? 58.5??????? 143.5 X????????? 2.87g ??? 58.5：143.5=x：2.87g??? 则生理盐水中NaCl的质量分数为 答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0．9％? 点评：计算溶液中溶质的质量分数，离不开溶质及溶液（或溶剂）的质量。认真分析反应前后溶液的组成情况，结合化学方程式计算出所需的溶质的质量，即可达到解题的目的。