三大守恒_.ppt

2、物料守恒（原子守恒） 即某一原子在变化过程（电离、水解）中数目保持不变 2、物料守恒：是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。 * 水溶液中的三大守恒 1.电荷守恒 在电解质溶液中，溶液不显电性，或称电中性。 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数 书写步骤： ①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括H+与OH-）。 ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。 如：(NH4)2CO3溶液中 阳离子： NH4+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH- n(NH4+)+n(H+)= 2 n(CO32-) +n(HCO3-)+n(OH-) 通常以浓度的形式表示： C(NH4+)+C(H+)= 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-) 书写电荷守恒式必须注意：①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。 试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH- C(Na+)+C(H+)= 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-) 小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。则电荷守恒式相同。 关键：找出某元素的所有存在形式 如：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH– 根据c (Na) : c (C) ＝2 : 1 c (Na+ ) = 2 mol / L c (C ) = 1 mol / L 根据碳守恒 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。 2.物料守恒（原子守恒）： 电解质溶液中的某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如：0.1mol/L的Na2S溶液 Na2S 2Na+ + S2- n(Na)=2n(S) 0.2mol/L 0.1mol/L S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 0.1mol/L c(Na+)=0.2mol/L c(Na+)= 2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S) 1、试写出NaHCO3溶液的物料守恒式： n(Na)=n(C) C(Na+)= C(HCO3-)+ C(CO32-) +C(H2CO3) 2、试写出碳酸钠溶液的物料守恒式： C(Na+)= 2〔 C(HCO3-)+ C(CO32-) +C(H2CO3) 〕 3.质子（H+）守恒： 即溶液中基准物得质子（H+）数等于失质子（H+）数 原溶液的溶质与水 质子守恒书写的步骤： 1盯基准物，利用电离或水解得到得质子产物和失质子产物 2看基准物、与得质子产物和失质子产物相差的质子数 3列质子守恒关系式 得质子数=失质子数 Na2CO3溶液 基准物： H2O CO32- 得质子产物： H3O+即H+ （相差1个质子） HCO3-（相差1个质子） H2CO3（相差2个质子） 失质子产物： OH- (相差1个质子) 质子守恒关系式为： c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-) *