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物质在水中的溶解 练习
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第一课时练习：指出下列各句的含义及判断是非：
1）20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示 20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。（
3）20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20时食盐的溶解度是10克。在20时，100克水里最多溶解333克氯化铵，则氯化铵的溶解度是333克在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24
A. 溶质的质量：溶剂的质量=1：10
B. 溶剂的质量：溶液的质量=10：21
C. 溶质的质量：溶剂的质量=11：10
D. 溶液的质量：溶质的质量=21：10
溶解度和质量分数练习
1）一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g，再蒸发掉5g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）
A. 40g B. 80g C. 60g D. 20g
2）将100克KNO3溶液分成两等份，其中一份加5克KNO3，另一份蒸发掉20克水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时KNO3的溶解度为 克。
3）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6克，在20℃时要配制263.2克KNO3饱和溶液,需KNO3 克
4）将300克t1℃的KCl饱和溶液蒸发掉50克水，温度冷却到t2℃。则可析出KCl晶体 克。（t1℃时KCl溶解度为50克，t2℃时是25克）
5） 一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。把20的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，60时为110g）。已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾？(1) 计算有四种类型:
B.计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量
C.溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算
D.溶液稀释或浓缩合配制的计算
(2)溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。3）对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
问：（1）此实验所用水的质量为多少克？
（2）原固体混合物中含有多少克NaNO3？
（3）欲完全溶解原固体混合物中的NaNO3，所需的最低温度为多少℃？
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