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物质的量 公式归纳 一、基本关系 NA为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1 M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 Vm为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol （记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式） 二、有关气体摩尔体积的计算 1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。 推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2 (对象：同温同压下的气体） 2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比） 推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下) 3、推论3：同温同容下：P1/P2= N1/N2 =n1/n2 4、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量） ①根据密度计算: M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度） ②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量) ③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总) ④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算: M=MAa%+MBb%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数) 5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量) 三、物质的量浓度 1、1000mL× ρ g/cm3× ω C = ————————— M g/mol× 1L 2、有关溶液稀释和浓缩的计算 V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒) C1V1= C2V2 (溶质的物质的量守恒) 3、有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件） 四、方程式计算 上下单位要一致，给什么用什么，问什么设什么 反应的物质的量之比等于化学计量数之比 例题：大课堂P44.19题 差量法计算：例题：大课堂P36.18题