物质的量及其单位.docVIP

第一章第二节《化学计量在实验中的应用》 今天我说课的题目是人教版必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时，经过认真的研读课标，研读教材，本着激发学生学习兴趣和培养学生的学习能力，我确定本节课的学习内容有以下三点： （让学生）了解物质的量及其单位——摩尔导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。 接下来，说说我具体的教学设计，过程中穿插我对重难点的处理和所使用的教学方法。 我将本节课分为个部分： 创设情景，导入新课（分）； 教学内容的实施；（2分） 深入引导，总结提高（3分）； 巩固练习，及时反馈（） （一）兴趣引课，创设情境 本节课概念多，理解难度大，学生认知水平又比较低，所以教师应采用学生容易理解的方式，加强直观性教学。所以，创设情景，非常重要。 情景1：走进生活中的计量。 一双筷子 一打铅笔 一箱啤酒 接着引出对于外观越的物质比如说大米和大头针，我们就很少说买多少粒大米，我们一般说买多少斤大米，再比如我们很少说买一个大头针，我们一般都说买一盒大头针。 设计意图：使学生感受到化学与我们的生活息息相关。同时，学生会很自然地总结出外观越小的物质，用集团来计量较方便。为学生建构微观粒子的集合作铺垫。 情景2: 逐步抽象，揭示本质。越小的物质，小到极致，就是我们的微观粒子。设问一滴水中到底有多少个水分子呢？给出学生一个数据并生动的描述它的大小。 设计意图：水大家很熟悉，这一情景的创设与原有的旧知识经验相联系，这样新知识最容易被同化，理解和接受。学生自然会感觉到描述微观粒子采用集团计量势在必行问题继续推进：多少个作为一个集团合适呢？一个集团又应该称为什么呢？继续推进, 我们必须引入一个能够代表微粒“集团”的物理量，引入今天的课题，物质的量。（1）物质的量概念的讲解：这是重点也是难点，它包括物质的量概念的由来，七种基本物理量放在一起类比，物质的量的含义及其注意事项（10） 设计意图：用类比推理的方法引导学生把新引进的物理量—与所熟悉的物理量时间、长度、质量及其单位放在一起产生类比，消除了学生对新知识的陌生感，降低了心理难度。 （2）摩尔作为物质的量单位的讲解：包括简称，符号。通过对质量单位---千克的标准，来引出摩尔的标准。1mol粒子的数目是0.012Kg 12C中所含的碳原子数。老师给出一个原子的质量学生自己计算出1mol粒子大约含有的个数。单位摩尔在使用的注意事项。（7） 设计意图： 1自己计算出0.012kg 12C中含有的碳原子数，可以加深学生对规定和数据的印象。 2.让学生感觉到：其实每一个物理量或数据的出现，都是为了方便人为规定的。 (3) 阿伏加德罗常数的讲解：由来，符号，单位，近似值，总结与1mol粒子的粒子数与0.012Kg 12C中所含原子数的关系。情景: 如果把6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！ 让学生自然地感受到阿伏加德罗常数的大小。（）教学意图：讲述阿伏加德罗这位学者的生平和成就，让学生了解化学史，激发他们潜在对化学学科的兴趣阿伏加德罗常数的大小。 （4）最后一组简单的计算探究题，学生做完后，自己推出物质的量n阿伏加德罗常数NA 粒子数N之间的运算关系。（） 教学意图：让学生自己推导物质的量n阿伏加德罗常数NA 粒子数N之间的运算关系，增加学生学的成就感和信心。 小结采取学生先小结，老师后总结的方式（本节课介绍了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数概念及相互关系知道了物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的基本物理量。对本节内容作一个简要回顾。重温一下三个名词，一个公式，并认识了一个伟大的科学家。使知识条理清晰。） 【设计意图】 1训练学生概括总结的思维能力 2实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。 基本概念的构建基本完成。趁热打铁，几组针对性的课堂练习。练习的难度要控制得简单、直接、明了。题目中涉及到对重点概念的理解和应用。对物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数和计算公式都有所考察。 1