盐类的水解说课稿(打印).docVIP

盐类的水解 汉川市第二高级中学 李丽君 一、教材分析 1、教材的内容、地位和作用 本节课是人教版高中化学第二册第三章第三节《盐类的水解》的第一课时，内容上重在指导学生通过实验探究盐类水解的实质和规律。 盐类的水解是多种知识的综合应用，涉及电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及化学平衡移动原理等，是本章的重点和难点。 2、教学目标 根据教学大纲、本节课的知识特点以及学生已有的知识水平确立本节课的三维教学目标为： ①知识与能力：认识盐类水解的实质和规律；培养学生动手实验能力，问题分析能力和自主学习能力。 ②过程与方法：通过实验探究及问题讨论的方法，引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。 ③情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 教学的重点、难点 要认识盐类水解的现象理解其规律，核心在于把握其实质。故而确立： 重点：盐类水解的实质。 难点：通过实验探究盐类水解的实质，认识不同盐溶液酸碱性规律。 二、学情分析 1、学生已有知识 通过前一阶段的学习，学生已经掌握了化学平衡、电离平衡、水的电离、离子方程式的书写等知识，对于本节课的学习，学生已经具有一定的知识储备。 2、学生基本素质 高二的学生已经具备了一定的实验动手能力和独立思考的能力。本班中等水平的学生占主体，也有少数能力比较突出的学生和少部分基础较差的学生。因此在教学中，我将随时关注不同层次的学生对知识的接受情况。 三、说教法和学法 1、教法 实验探究法：化学是一门以实验为基础的学科，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。 问题讨论法：有位教育家说过“教学的艺术在于如何精心的设置问题并巧妙地引导学生作答。” 此外还结合多媒体辅助法、总结归纳法和情感教学法等。 2、学法 指导学生通过实验探究并分析讨论得出盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因； 指导学生利用已有知识解决新问题，使新知识与已有知识发生联系； 指导学生变定势思维为发散思维，达到对知识的深层理解。 四、说教学程序 ①设问激疑，实验引入 开门见山，直接设问“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否一定呈中性？”，这个设问与学生已有知识发生冲突，学生感到疑惑，教师可以顺势激发学生讨论，由学生提出解决方案，通过自己动手实验进而解决心中的疑问。设问结合实验的引入方式，使学生的注意力迅速转移到课堂上来，激起了学生学习探究的兴趣，为本节课的教学奠定了一个良好的开端。 ②因势利导，探究真知 根据实验结果教师可恰如其分的提出疑问：“为什么同是盐溶液其酸碱性不同呢？”这个问题是突破本节课的重难点——认识盐类水解的实质的关键。该问题对于学生有较大难度，此时教师可设置以下问题引导学生思考。 (1)从微观粒子的角度看溶液呈酸碱性的本质原因是什么？ (2)盐溶液中有哪些离子？ (3)哪些离子能相互结合？溶液中c(H+)、c(OH-)如何变化？对水的电离有何影响？ 组织学生分组讨论CH3COONa溶液呈碱性、NH4Cl溶液呈酸性、NaCl溶液呈中性的原因，并汇报结果，教师对结果给以肯定和补充。启发学生深入思考——为什么有的离子间能结合，有的离子却不能结合，鼓励学生发现离子间结合的本质——能形成弱电解质。 这样，学生顺理成章地在脑海中勾勒出水解的过程，总结出盐类水解的定义，并初步认识到盐类水解的实质。 ③动画演示，形象直观 讲解过程中结合动画视频动态演示CH3COONa和NH4Cl的水解过程，使学生对水解过程的记忆更加形象和直观，便于学生认识盐类的水解是一个动态的过程。 ④概念剖析，透彻理解 化学概念是抽象概括的知识，并且盐类的水解研究的是看不见、摸不着的微观粒子间的结合情况，因此教师要引导学生分析概念，寻找关键字词，透彻理解盐类的水解概念的本质，发现其特点并掌握简单盐类水解离子方程式的书写。 ④大胆预测，实验验证 学生已经通过实验探究认识了盐类水解的实质，自信心大受鼓舞，跃跃欲试。此时教师再让学生对Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性做出大胆的预测，要检验自己所掌握的理论是否正确，恰好可以通过实验来验证。这种从实验中得到理论，再在实践中检验理论的过程，符合学生的认知规律，有利于学生对知识认识的深化。 ⑤比较归纳，总结规律 再次设置问题：“那么其溶液酸碱性相同的盐有何共同点呢？”，引导学生从盐的组成进行分析，启发学生发现盐的组成与其能否水解以及溶液酸碱性的一般规律。教师与学生共同将此规律提炼成五字四句的口诀：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。”便于学生理解和记忆。 ⑦巩固运用，反馈验收 通过典型的习题巩固加深学生对盐类水解实质和规律的理解。习题的设置