反应热的计算自做.ppt

化学反应热的计算 ——西安市第九十一中学 张引宏 下列数据△H1表示燃烧热吗？why H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 如何理解盖斯定律？ 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。 ΔH2＝－738.5 kJ/mol 要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程： 根据盖斯定律：ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2 kJ/mol＋738.5 kJ/mol×4＝－29.2 kJ/mol 所以白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ/mol 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ * * * * 如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 应用了什么规律？ 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 1．盖斯定律的应用方法 ①虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： a．由A直接变成D，反应热为ΔH； b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 ②加合法 即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。 (2)实例 如已知下列两个热化学方程式： ①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ/mol 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol *