2009届高三一轮复习：《水的电离和溶液的酸碱性》课件(新人教版).ppt

新课标人教版2009届高三化学第一轮复习 ——水的电离和溶液的酸碱性 2008年化学科课标及考试说明 ⒈知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系 ⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系 ⒊了解溶液pH与c(H+) 的定量关系，能进行有关溶液pH值的简单计算 ⑴试比较同体积，同浓度的盐酸和醋酸溶液的相同点和不同点； ⑵试比较同体积，同PH值的盐酸和醋酸溶液的相同点和不同点； 思考二 题组一： ⑴、200mL0.1mol/L盐酸用NaOH溶液滴定,达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为? ⑵、200mL0.1mol/L醋酸用NaOH溶液滴定,达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为? 题组二： ⑴、200mLpH=1的盐酸用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为? ⑵、200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量又如何? 题组三： ⑴、200mL0.1mol/L盐酸用NaOH溶液滴定, 至pH=7时消耗NaOH的物质的量为? ⑵、200mL0.1mol/L醋酸用NaOH溶液滴定,至pH=7时消耗NaOH的物质的量情况如何? 题组四： ⑴、200mLpH=1的盐酸用NaOH溶液滴定，至pH=7时消耗NaOH的物质的量为? ⑵、200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定，至pH=7时消耗NaOH的物质的量又如何? 思考三（关于稀释问题）: ⑶若将100mLpH=1的醋酸加水稀释至1000mL，醋酸pH＝1.5; 　将100mLpH=1的HA溶液加稀释至1000mL，HA溶液pH＝1.8说明HA酸性？ 题组五．（1）pH值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后锌都已完全反应,且放出的气体一样多, 则下列判断正确的是( ) A.整个反应阶段 :醋酸＞盐酸 B.反应所需时间:醋酸＞盐酸 C.开始时反应速率:盐酸＞醋酸 D.反应的锌质量:盐酸＝醋酸 （2）将pH值相同换成浓度C相同，其它不变则判断正确的是（ ） 课堂练习 （2000年上海）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－) C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃) D.水的电离是吸热的 （08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 9.室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42- pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 注意 1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。 4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10 [OH—]增为原来的10倍 课堂练习 1.在0.01mol/L的盐酸中,由水电离出来的[H+]为多少? 2.常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-12mol/L,则该溶液的PH值可能是? PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH 方法：酸按酸；碱按碱。 PH=-lg[H+] POH=-lg[OH- 常温下：PH+POH=14 1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液PH. 归纳总结 （1）酸I+酸II [H+] = 思考题： 有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。 ⑴该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 。 ⑵)如不正确，请分析是否一定有误差? ⑶)若按此法分