2017九年级化学总复习第十单元1.ppt

③加入Ba(OH)2或CaCl2溶液，现象：有白色沉淀生成， 反应原理：Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH、 Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl。 (3)除杂：NaOH中混有Na2CO3：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。 2.(2015·遵义中考)酸溶液中都含有大量H+，因此不同的酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　) A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气 【解析】选C。盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其他酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质；盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，其他酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质；盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，而硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质；盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其他的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质。 3.(2016·台州中考)如图是小柯同学在复习化学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1)无名指上漏填的一类物质是________。 (2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是铜 氧 化铜 硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式 ___________________________。 【解析】(1)根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱。(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。 答案：(1)碱 (2)H2SO4+CuO====CuSO4+H2O 4.(2015·嘉兴中考)对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X是金属单质，则X可以是_______________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式_______ ____________________。 【解析】根据金属的活动性顺序，金属X能与硫酸反应，X的活动性排在氢元素的前面，可以是锌或铁等活泼金属；由于五个圈中的物质属于不同的类别，所以Y属于盐类物质，可以是氯化钡、硝酸钡或含有碳酸根离子的碳酸盐。 答案：(1)锌(或铁等活泼金属) (2)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(或硝酸钡和碳酸盐等其他合理答案) 【特别提醒】酸的化学性质 (1)酸的化学性质中有两条“生气”的反应：酸+活泼金属→H2↑+盐，酸+碳酸盐→CO2↑+盐+H2O。 (2)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 (3)酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。 考点二 碱的性质和用途 1.NaOH易吸收水分，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等气体。 2.二氧化碳气体的检验和除杂： (1)CO2气体的检验：CO2与澄清石灰水反应产生浑浊现象，与NaOH溶液反应无现象，故用澄清石灰水检验CO2气体。 (2)CO2气体的除杂：由于NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室常用NaOH溶液除去混合气体中的CO2。 3.碱的通性： 复分解反应 碱+盐→另一种盐+另一种碱 与某些盐反应 复分解反应 酸+碱→盐+水 与酸发生中和反应 碱+非金属氧化物→盐+水 与非金属氧化物反应 使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 与酸碱指示剂反应 反应类型 一般规律 通　性 【题组过关】 1.(2016·湘潭中考)下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是(　　) A.浓硫酸　　B.浓盐酸　　C.氢氧化钠　　D.石灰石 【解析】选C。A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误；C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确；D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。 2.(2015·广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______________________________________