《碳原子的成键特点》定稿2(清秀).ppt

第一单元 有机化合物的结构;;键参数 ;一、有机化合物中碳原子的成键特点　;请你去寻找！ 4个碳原子相互结合可能有多少种方式？ ;2、碳原子间的结合方式　;;Cl C Cl;二．有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系;;;乙烯分子的模型(C2H4) ;乙炔分子的模型(C2H2) ;思考;;;请动手搭建下列含氧有机物的模型，并写出结构式。;1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。;练一练;;A、CH2＝CH—CN;;1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。;不饱和度（Ω）是指有机物分子中的缺氢指数。它是反映有机物分子不饱和程度的量化标志。由于烷烃分子中的饱和程度最大，所以就规定烷烃的不饱和度Ω=0，而其他的有机物如烃可以这样推算：烃分子中每增加一个碳碳双键或一个环，氢原子数就减少2，其不饱和度就增加1；每增加一个碳碳三键，氢原子数就减少4，其不饱和度就增加2。 ; 若Ω=0，说明有机分子呈饱和链状，分子中的碳氢原子以CnH2n+2关系存在。 　　若Ω=1，说明有机分子中含有一个双键或一个环。 　　若Ω=2，说明有机分子中含有两个双键或一个三键或一个双键一个环或两个环。 　　若Ω≥4，说明有机分子中可能含有苯环。;;2.下列关于 所示结构简式 的说法正确的是 　　A、所有碳原子有可能都在同一平面上 　　B、最多可能有9个碳原子在同一平面上 　　C、只可能有5个碳原子在同一直线上 　　D、有7个碳原子可能在同一条直线上;已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构简式为 ;;思考;;杂化轨道理论;;a．s电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向 ;2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。 ;;杂化理论： 1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。 2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方向，形状发生改变，更有利于成键。 3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂化轨道”）重叠形成共价键。;碳原子基态时的外层电子的分布：;（2）要点：;除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得。;1）sp杂化 ;; 乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，有一个Ｐ轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s与两个２p轨道发生杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点。未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所在平面。杂化轨道间夹角为120°。;; 　　以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2-骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。如，乙烯H2C=CH2、甲醛H2C=O。;;σ键：可以沿键轴旋转。 ;科学史话;;二．有机物结构的表示方法;表示方法：;结构简式:;C;C;C;CH2OH;书写结构简式的注意点;键线式: 　　　表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情况，每个拐点和终点均表示一个碳原子。;C H3; 书写键线式时应注意事项: 1、一般表示2个以上碳原子的有机物； 2、只忽略C-H键、其余的化学键不能忽略。　　　　　　　必须表示出C=C、C≡ C键和其它官能团。 3、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子）。 4、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。;CH2;CH3;CH2OH;写出下列物质的键线式：;请写出下列有机物分子的结构简式： ;将下列键线式改为结构简式：;深海鱼油分子中有______个碳原子______个氢原子______个氧原子，分子式为________ ;结构式、结构简式以及键线式之间的关系为; 电子式 结构式 结构简式 ;为什么有机化合物的种类如此繁多呢？;2.同分异构体;判断;相似、 完全不同;C—C—C—C—C—C;以碳骨架的同分异构体的书写口诀：;4. 碳原子数目越多，同分异构体越多;CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3;5、同分异构体的类型 ;5、同分异构体的类型 ;官能团的位置不同引起的异构。;思考： 分子式为C3H6的有同分异构体吗?如果有,你写出它可能的同分异