离子反应与氧化还原反应(补课).docVIP

第二节 离子反应（第一课时） 主干知识梳理 一、电解质和非电解质 1、电解质：在能够导电的。 2、非电解质：在都不导电的。 3、电离方程式 电离方程式是表示的式子。 强电解质、弱电解质 定义 强电解质：在水溶液中的电解质 弱电解质：在水溶液中的电解质 【重点难点讲练】 【要点透析】（左栏） 1、电解质非电解质 对电解质与非电解质概念的说明： 电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。 能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。 酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。 非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。 【例1】现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2⑧H2SO4⑨KOH固固体盐酸。以上物质能导电的______________________________，以上物质属于电解质的是___________________,不属于电解质的是______________，以上物质中，溶于水能够导电的物质_________________________。 2、强电解质、弱电解质 1、实例：强电解质：绝大多数盐（包括难溶盐）强酸（H2SO4、HCl、HClO4）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2） 弱电解质：弱酸（CH3COOH、HF、H2CO3弱碱（NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2） 强电解质、弱电解质的比较 说明： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 【例2】有下列物质（1）胆矾（2）CaCO3(3)硝酸 （4）硫化氢（5）SO3(6)Mg(7)石墨（8）氨水（9）NH3·H2O其中属于强电解质的是：_________ 属于弱电解质的是_____________________。【针对练习】（右栏） 1-1下列物质：能导电的是（　　）属于电解质的是（　　）属于非电解质的是（　　）? ?A.NaOH溶液　　　B.Cu　　　C.液态HCl　　　D.液态CH3COOH 　　E.蔗糖溶液　　　F.液氨　　　G.氨水　　　H.CuSO4溶液　　　I.石墨　　　J.无水乙醇 1-2下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ） A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡 2-1下表中物质的分类组合完全正确的是　　　　　　　　（　　　） 编　号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3·H2O 非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH 2-2下列电离方程式错误的是（ ） A、NaHCO3=Na++H++CO32- B、NaHSO4= Na++H++SO42-C、BaCl2=Ba2++2Cl- D、Na2SO4= 2Na++SO42- 下列物质中，属于强电解质的是（） （A）SO3　　（B）H3PO4　　（C）BaSO4　　　（D）HIHCl =H＋+ Cl― (用等号) CH3COOHCH3COO― +H+ （用可逆符号） 离子方程式中 表示形式 可溶：用实际参加反应的离子符号表示 不溶：用化学式表示 用化学式表示 用化学式表示 实例 HCl、NaOH、NaCl等 CH3COOH、NH3、H2O等 C2H5OH、SO2、CO等 【课时同步练习】 〖基础达标〗 1．下列物质是非电解质的是（? ） A．铜? B．P2O5?? C．蔗糖?? D．NaClD．电解质是化合物，单质一定不是电解质 ．下列物质属于强电解质的是（? ） A．H2CO3??? B． C．NaHCO3? D．NaHSO4 ．下列叙述正确的是（? ） A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质就一定是非电解质 ．下列说法正确的是（? ） A．强电解质一