恒温恒容的等效平衡.docVIP

《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案 广州市第四十七中学 毛艳滨 [考纲要求] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 一．课前思考： 1-1、在恒温 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡，再向容器内通入一定量NO2，平衡NO2的A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断恒温 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡，再向容器内通入一定量NO2，平衡NO2的A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断恒温 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡，再向容器内通入一定量NO2，平衡NO2的A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断1-4、一定条件下：2SO2（g）+ O2（g）　 2SO3（g），△H= —akJ/mol (1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入 甲：2molSO2、1molO2； 乙：1molSO2、0.5molO2; 在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较： 甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系； 甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系； 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系； （2）若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入： 甲：2molSO2 、1molO2； 乙：1molSO2、0.5molO2; 在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较： 甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系； 甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系； 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系； 二、思考与归纳： （1）可逆反应的本质特征是什么？ （2）什么是转化率？平衡正向移动则转化率一定升高吗？ （3）平衡常数的含义是什么？影响平衡常数的因素有哪些？平衡移动则平衡常数一定会改变吗？ （4）上述哪些情况是等效平衡？等效平衡的特征是什么？等效平衡有几种类型？ 三．应用提升： 2-1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是： A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL 2-2、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是： A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL 四．实战演练： 3-1、．(2007四川高考)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始 物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 3-2、（2007江苏高考）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)