第4课热化学方程式.docVIP

化学反应中的能量变化 一、了解反应热、燃烧热、中和热的概念 1化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，符号ΔH ，单位kJ/mol 2燃烧热概念：燃烧热指的在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 概念中的关键词：101 kPa、1 mol、完全燃烧生成稳定的氧化物 3中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热 概念中的关键词稀溶液中、生成1molH2O 二、正确书写热化学方程式 1.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式称为热化学方程式。 表示含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 2.热化学方程式书写注意事项： △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。 注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件 绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。 注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。　　 三掌握化学反应热的计算 1. 吸热反应：H 0；从物质能量角度分析，反应物总能量生成物总能量；从键能角度(实质)分析, 反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量；从常见反应角度：属于吸热的有大多数分解反应 特例:2KClO3 ===2 KCl + 3O2↑(放热反应)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应,工业上制水煤气的反应 以CH2.CO 为还原剂的氧化还原反应. 2. 放热反应：H0；从物质能量角度分析，反应物总能量生成物总能量；从键能角度(实质)分析,反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量；从常见反应角度：所有燃烧反应酸碱中和反应?大多数化合反应特例：C + CO2 ===CO(吸热反应) 铝热反应 金属与酸(活泼金属与水)反应 金属氧化物(如氧化钙等)与水(或酸)反应 四了解能源 能源就是能提供能量的自然资源 目前主要使用的能源是化石燃料，常见的能源有化石燃料.风力.阳光.潮汐等。击破考点一：热化学方程式的书写.判断例1：已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是（ ） A．； B．； C． ； D．； 变式训练1下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1△H2 变式训练2在25℃.1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 （ ） A．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y) kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋NaOH(1) === NaHCO3(1)；△H=－