第一章第6-7节物质在水中的分散状况物质在水中的溶解.docVIP

【本讲教育信息】 一、教学内容 物质在水中的溶解 二、考点清单 1. 掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。 2. 了解溶液的组成，知道溶液的特征，学会分析溶液中的溶质和溶剂。 3. 能够区别饱和溶液和不饱和溶液。 4. 理解溶解度的含义和特征。 5. 会计算溶液中溶质的质量分数，掌握配制溶液的方法。 三、全面突破 知识点一：溶液、溶质和溶剂的区别与联系 1. 实验引入：生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖不见了，水变成了甜甜的糖水，说明：蔗糖溶解在水中了。通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质里。 2. 演示实验现象： 1）将深紫色的高锰酸钾晶体放水中，有什么现象？ 2）将固体碘（黑紫色）加入酒精中，又有什么现象？ 结论：高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。 3. 归纳：①溶质：蔗糖、食盐、高锰酸钾等被溶解的物质称为溶质溶剂：能溶解其他物质的物质（如水、酒精等，水是较好的溶剂，许多物质能溶在其中）溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质 回答：可以。举例：汽水中溶有二氧化碳；泉水中除溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。 思考：果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？ 河水中溶解了哪些物质，能用来养鱼。冷开水不能养鱼，浇花花不开，又是为什么？ 1. 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。 如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得浊不透明，就是悬浊液2. 乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质 3. 混合物：有多种物质组成的物质将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液、蔗糖溶液情况比较，能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？物质 悬浊液 乳浊液 溶液 是否透明 不透明，浊 透明 久置是否分层 久置分层 久置不分层 特点 不均一、稳定 均一、稳定 混合物 1）溶液有均一、稳定（放置一段时间也不会分层）的特点。溶液、悬浊液和乳浊液本质区别是在水里颗粒的大小不同。 （2）色拉油在汽油中形成溶液。说明，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的。把洗衣粉、味精、色拉油、粉笔灰等分别放入4个装有清水的小烧杯中。用放大镜观察并记录现象，再用玻璃棒搅拌、静置。：味精不断地向水中扩散，溶解在水中。洗衣粉和色拉油与水形成的混合物浑浊、不均匀，静置后分层衣服上沾油？用汽油擦我们穿的有些衣服的衣料是由天然纤维，如羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至色。遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍，就需要干洗。干洗时，干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，油性污渍洗掉。由于干洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对人体有害。所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，残留的干洗溶剂先挥发掉。 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 4. 讨论：怎样将不饱和溶液转变成饱和溶液？ 5. 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液； 有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 6. 思考：饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？ 实验说明：蔗糖、熟石灰在同样多的水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。 7. 讨论：饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？它们之间存在着什么关系？ 1）饱和溶液不一定是浓溶液；2）不饱和溶液不一定是稀溶液； 3）稀溶液不一定是不饱和溶液；4）浓溶液不一定是饱和溶液 5）在一定温度下，某一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 【典型例题】 例题1. 如果在一定温度下的硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，那么（ ） A. 晶体质量不变 B. 溶液质量增加 C. 溶液将变得比原来浓 D. 溶质的质量增大 解析：此题考查饱和溶液的特征，某温度下在饱和溶液中继续加入溶质晶体，晶体不能溶解，溶液不发生改变。 答案：A 例题2. 在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ） A. 氯化钠与水 B. 硫酸铜与水 C. 氢氧化钙与水 D. 酒精与水 解析：此题考查饱和溶液的含义。酒精与水可以按照各种比例混合溶解，不会形成饱和溶液。 答案：D 知识点四：溶解度 1. 溶解度的定义和特点 实验：室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中 结论：这两种溶质的溶解能力不一样。 思考：两种物质在相同的条件下，溶解能力是不同的，能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？ 概念：用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 强调：溶解度能够定量地表示物质的溶解能力的强弱。 （1）理解这个概念，抓住四个词一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质