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章 节 名 称 第六章 酸碱滴定法 教 学 目 的 要 求 1.掌握酸碱水溶液中氢离子浓度的计算方法（近似式和最简式）； 2.掌握酸碱滴定中氢离子浓度的变化规律，重点掌握强酸、强碱相互滴定和强碱滴定弱酸的滴定曲线，既掌握化学计量点及±0.1％准确度（滴定突跃），pH值计算； 3.掌握酸碱指示剂指示终点的原理与选择原则； 4.掌握酸碱能否被准确滴定，多元酸碱能否被分步滴定的判据； 5.掌握几种常见缓冲溶液的配置方法; 6.了解缓冲范围和缓冲容量的概念； 7.了解酸碱滴定法的应用。 教 学 重 点 1.酸碱质子理论; 2.酸碱溶液中各型体的分布：分析浓度和平衡浓度；酸的浓度和酸度；酸碱中各型体的浓度计算。 3.各种溶液酸碱度的计算。物料平衡、电荷平衡、质子条件（可以酸碱反应得失质子总数相等，直接写出质子条件）；强酸碱溶液pH值的计算，一元弱酸（碱）溶液的计算；多元弱酸（碱）溶液pH的计算；两性物质溶液的计算。 4.缓冲溶液：PH值的计算；离子强度对PH值的影响；缓冲容量；缓冲溶液的配制。 5.酸碱指示剂：变色原理；变色范围；影响因素；混合指示剂。 6.强酸、强碱及弱酸碱的滴定曲线。即强酸强碱滴定：滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择、强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱、多元酸和多元碱的滴定、酸碱滴定中二氧化碳的影响。 7.酸碱滴定法应用事例。 教 学 难 点 物料平衡、电荷平衡、质子条件书写; 2.强酸碱溶液pH值的计算，一元弱酸（碱）溶液的计算；多元弱酸（碱）溶液pH的计算；两性物质溶液的计算; 3. 多元酸和多元碱的滴定、酸碱滴定中二氧化碳的影响。 教学场所 环境 教 室 授 课 方 式 课堂讲授（√）；实验（ ）；实践（ ）；双语（ ） 课时分配 12学时 教 学 方 法 讲授与讨论 教学 手段 网络教学（ ）；多媒体（ √ ） 教 学 用 具 投影仪 教　学　内　容　提　要 一、酸碱质子理论 1. 基本概念； 2. 酸碱反应； 3. 溶剂的质子自递反应和溶剂的种类； 4. 酸碱的强度与溶剂的关系。 二、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 1. 几个概念；处理水溶液中酸碱平衡的方法； 3. 酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响。 三、酸碱溶液中氢离子浓度的计算 1. 一元强酸、强碱溶液中H+浓度的计算； 2. 一元弱酸弱碱溶液； 3. 多元弱酸（碱）溶液[H+]的计算；4. 两性物质溶液酸度的计算； 5. 混合酸溶液。 四、酸碱缓冲溶液 1. 缓冲溶液pH值的计算； 2. 缓冲容量和缓冲范围； 3. 缓冲溶液的选择和配制 五、酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂的变色原理； 2. 指示剂的变色pH范围 3. 使用酸碱指示剂需注意的问题； 4. 混合指示剂。 六、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 1. 强酸与强碱的滴定； 2. 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）； 3. 直接准确滴定一元弱酸（碱）的可行性判据； 4. 终点误差。 七、多元酸碱的滴定 1. 多元酸（碱）分步滴定的可行性判据； 2. 多元酸的滴定； 3. 多元碱的滴定； 4. 混合酸（碱）的滴定； 5. 酸碱滴定中CO2的影响。 八、酸碱滴定法的应用 1. 混合碱的分析； 2. 铵盐中含氮量的测定； 3. 某些有机化合物含量的测定； 4. 极弱酸（碱）的滴定；5. 某些无机物含量的测定；6. 非水溶液中酸碱滴定。 日 程 及 课 时 分 配 节 序 内 容 学 时 第 六 章 酸碱滴定法 12学时 第一节 酸碱质子理论 1 第二节 酸碱溶液中各形体的分布 1 第三节 酸碱溶液中酸碱度的计算 2 第四节 酸碱缓冲溶液 1 第五节 酸碱指示剂 3 第六节 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 第七节 多元酸碱的滴定 第八节 酸碱滴定法的应用的计算示例 2 第 节 习题课 2 章节题目 第章? 1、熟悉酸碱理论的发展过程（S.Arrhenius电离理论等）； 2、掌握酸碱质子理论（酸碱的定义、酸碱反应的实质等）； 3、掌握物料在水溶液中的三大平衡（物料平衡、电荷平衡、质子平衡）； 4、了解酸度对各型体分布的影响（分布系数的概念、分布系数的定义、分布曲线的含义等）。 1、酸碱理论的发展过程：0.2学时； 2、酸碱质子理论：0.3学时 3、物料在水溶液中的三大平衡0.5学时； 4、酸度对各型体分布的影响：1学时。 章节题目 第章? 1、强酸强碱pH值计算：0.2学时； 2、一元弱酸弱碱pH值计算：0.2学时； 3、多元酸碱pH值计算：0.2学时； 4、两性物质pH值计算：0.2学时； 5、混和酸(碱) pH值计算：0.