(人教版)高中必修2化学课件：1.3(第2课时)共价键资料.ppt

原子怎样形成分子？分子为什么可以稳定存在？不同分子的性质差别为什么这么大？在化学键发展史中，曾出现过各种理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐渐形成现代的化学键理论。 19世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了经典结构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法解释。一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。 进入20世纪后，随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构理论，为创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914年到1919年，路易斯等人创立和发展了电子理论。1927年，海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代的化学键理论。目前流行的化学键理论有电子配对理论(价键理论)、分子轨道理论以及配位场理论。价键理论认为，成键的电子只是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周围运动，是这种理论的核心。 要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材，精彩的论述就在下面。 ●学习目标 1．理解共价键的含义。 2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。 ●新知预习 1．共价键 (1)形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示：______________________________。 (2)定义：原子间通过____________所形成的__________。 (3)成键粒子：__________。 (4)成键元素：同种或不同种__________元素化合时能形成共价键。 (5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如_________________。 ②共价化合物，如________________________。 ③某些离子化合物，如____________________________。 (6)分类____________和____________。 2．共价化合物 以__________形成分子的化合物。如______、_____。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：__________、N2：__________。 化合物 H2O：__________、 CO2：______________、 CH4：____________。 (2)用电子式表示分子的形成过程 N2：____________________________。 CO2：__________________________________________。 (3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用__________表示，并且略去未成键电子的式子。 例如：N2：_______、HCl：______、CO2：__________、 CH4：______________。 4．化学键 (1)定义：使_______相结合或_______相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的得失——__________键。 ②原子间价电子的共用——__________键。 (3)化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是_________________ _______________的过程。 ●自主探究 1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？ 提示： 由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用，从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得一个电子形成Cl－，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金属元素易得电子，所以有电子的得失。 2．是不是所有的物质中都含有化学键？ 提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或8个电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。 1．HCl分子的形成 NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么HCl中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？ 2．共价键 温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有的就是共价键。 ②共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。 3．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合物 温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物质”和“用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质的电子式，后者要表示出过程。 4