高一下学期期末复习题(七).docVIP

农安实验中学2011年高一下学期 化学期末综合测试题（七） 组题人：崔小明 审题人：卢静波 2011.6.16 一、选择题 1、海水是名副其实的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有3570吨的矿物质，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A、加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B、从海水中提炼出的氘（含HDO0.03%）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题成为一条新的科学思想，HDO与H2O化学性质不同 C、利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D、从海水中提取镁可采用下列方法 海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液→MgCl2晶体 Mg 、已知元素X的一种核素的质子数为Z,中子数为N，下列说法正确的是 A、X元素的质量数为（Z+N）B、元素X的相对原子质量为（Z+N） C、不能由此确定元素X的相对原子质量D、1molX的质量为（Z+N）g 、下列说法正确的是 HD是一种化合物，它是由两种不同的原子构成的 石墨转化为金刚石是化学变化 互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的核素一定是同种原子 只由一种元素构成的物质一定是纯净物 、下列叙述正确的是 A、单质分子中一定存在共价键B、离子化合物中只存在离子键 C、共价化合物中只存在共价键D、全部由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 、纯锌跟稀H2SO4反应速率小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量 A、CuSO4溶液 B、CuS固体 C、铜 D、镁条 、在25 ℃，101 kPa下，白磷（P4）和红磷（P）燃烧的热化学方程式分别为①Ｐ4（s）+5O2（g）====P4O10（s） ΔH=-3 093.2 kJ·mol-1；②4P（s）+5O2（g）====P4O10（s） ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1。试判断下列说法正确的是 A、红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高 B、红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低 C、红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高 D、红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低 、下列说法正确的是 A、在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol B、在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为－285.8 kJ/mol C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应终止后温度 D、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四体（如图），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193KJ热量，断裂1mol 键吸收941KJ热量则 A、N4是一种新型化合物 B、1molN4气体转化为N2时要吸收724KJ能量 C、N4是 N2的同位素 D、1molN4分子中含有的共用电子对数是12mol 、将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）+B(g)C(g)+D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，正确说法不正确的是 图Ⅰ 图Ⅱ A、在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 B、该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36，若升高温度，该反应的平衡常数减小 C、恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应过程按图Ⅰ中a曲线进行 D、第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的化学反应速率是V(A)=0.225 mol∕（L·s） 、下列各项表述正确的是 A、次氯酸的电子式 B、表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)==NaF(aq)+H2O(l) △H＝－57.3KJ∕mol C、铝热反应是强烈的放热反应，故不需加热即能发生反应 D、已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4KJ∕mol 则在一定条件下将2molNH3置于一密闭容器中充分反应后吸收的热量小于92