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金属元素专项训练 【例题精选】： 例1：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物为 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 分析：计算型选择题，一般可以通过概念，边界条件、极限、逻辑推理等进行巧解巧算，以达到快速准确解决问题的目的。因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1，即每摩尔硝酸所得到的电子的物质的量必为偶数，则还原产物中氮的化合物必为奇数。 答案：C 例2：某混合物含有NaCl、KCl、Na2CO3，经分析知含钠31.53%，含氯27.08%，则该混合物中含Na2CO3的质量分数为 A．25% B．50% C．80% D．无法确定 分析：混合物中Cl－的物质的量等于KCl和NaCl物质的量之和，求出NaCl和KCl含量之和，Na2CO3含量自然可以确定，设混合物质量为100克，（mol），若Cl－全部来自KCl，则，因KCl中Cl－质量分数比NaCl少，故混合物KCl与NaCl含量之和应小于56.8%，而Na2CO3的质量分数应大于1－56.8% = 43.2%，若Cl－全部来自NaCl，则×100% = 44.6%。同理，混合物中KCl与NaCl的含量之和应大于44.6%，而Na2CO3的含量应小于1－44.6% = 55.4%，可见Na2CO3的含量应在43.2%～55.4%之间。 答案：B 例3：铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为 A．1∶1∶1 B．5∶5∶1 C．10∶10∶1 D．4∶4∶1 分析：在理解铁、铝、铜化学性质的前提下，认真审题，分析清题中的反应，即可求得。铜与稀硫酸不反应，因此捞出的不溶解的金属0.64克就是铜的质量。由于Al(OH)3的两性，加入过量NaOH溶液后，Al(OH)3与NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，故沉淀物质的质量就是Fe(OH)2的质量。通过关系式Fe—Fe(OH)2，很快可以求得铁的质量为5.6克，那么Al的质量为8.94－0.64－5.6 = 2.7克，各金属的质量已知，即可求出物质的量分别为10mol，10mol，1mol。 答案：C 例4：一定温度下，向100g10% NaOH溶液中投入7.8 g Na2O2，所得溶液密度为1.1g /cm3。 试求：（1）所得溶液的物质的量浓度是多少？ （2）若向溶液中加入一定量二氧化碳气体，然后将溶液减压蒸干得一无结晶水的固体28.5g，则通入的二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少？ 分析： 溶液 （1）∴NaOH的物质的量浓度： （2）28.5 g固体可能有两种情况： a：NaOH和Na2CO3各x mol和y mol。 解不合理，舍去，故无此情况。 b：Na2CO3和NaHCO3各x mol和y mol。 ∴共通入CO2为： 答案：（1）4.66 mol/L；（2）6.72L 【专项训练】： 一、选择题： 1、在下列物质中，常温下不与CO2反应的是a：K；b：KOH溶液；c：K2O2；d：K2SiO3溶液；e：KCl溶液；f：K2CO3溶液。 A．adf B．acdf C．bcdf D．ae 2、Mg2N3是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是 A．Mg3N与盐酸反应可产生两种盐 B．在Mg3N与水的反应中，Mg3N作还原剂 C．Mg+与N3－的电了层结构都与氩原子结构相同 D．Mg3N中Mg+半径比N3－半径大 3、在泡沫灭火器中放NaHCO3而不用Na2CO3，下列解释不合理的是 A．与酸反应时，NaHCO3产生CO2的速度快 B．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解 C．等质量的NaHCO3与Na2CO3和酸反应时前者产生CO2多 D．NaHCO3比Na2CO3便宜 4、a L CO2气体通过足量Na2O2所得气体与b L NO混合时，可得到c L 气体（相同状况），以下表达错误的是 A．若ab，则 B．若ab，则 C．若ab，则 D．若a=b，则 5、如右图，在密闭容器中，装入2.3克金属钠和一定量的HgO，同时加热容器的两部分，反应后容器内空气的成分未变，那么，装入的HgO质量可能为 a：21.7g b：24g c：43.4g d：10.85g A．a或b B．只有a C．a或d D．b或c 6、浓度不等的两种硫