高二升高三化学第1讲化学反应与能量.docVIP

伊 仁 教 育 集 团 学生姓名 __ ******____ 就读年级 ___ ******____ 授课日期 __201*-**-**___ 教研中心审核_______________ 课 题 高二升高三化学第 1 讲 化学反应与能量 教 学 目 标: 1.知道化学反应中的能量变化2.会书写热化学方程式3.理解并会运用燃烧热和中和热概念及计算 重点、难 点: 1. 化学反应中的能量变化2. 热化学方程式的书写3. 燃烧热与中和热的概念4. 燃烧热的计算 常见放热反应 常见吸热反应 1.所有燃烧反应； 2.中和反应； 3.大多数的化合反应； 4.铝热反应； 5.活泼金属与酸（或水）反应； 6.Na2O2与水、CO2反应等 1.大多数分解反应； 2.铵盐与碱反应； 3.C、CO、H2作还原剂的氧化 还原反应等 思考：化学反应过程中为什么会有能量变化？ 分析角度 放热反应 吸热反应 从物质本身具 有能量角度 E(反应物)＞E(生成物) E(反应物)＜E(生成物) 从化学键角度 （断键吸收能量， 成键放出能量） E(放出)＞E(吸收) E(吸收)＞E(放出) （一）.反应热 焓变 1.反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量（或热量）。 焓变：在等压条件下的反应热。 符号：△H 单位：kJ·mol-1或kJ/mol 例: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= - 183 KJ·mol-1 2.体系与环境： 反应体系：被研究的物质体系。 环境：体系以外的其他部分。 例如：研究物质在水溶液中的反应，溶液就是体系， 而盛溶液的烧杯和溶液上面的空气等便是环境 反应放热：体系的部分热量释放给了环境， 而使体系的能量降低，△H为“-”或△H ＜0。 反应吸热：体系从环境中吸收了部分能量， 而使体系的能量升高，△H为“+”或△H ＞0 3.焓变表示方法： 放热反应：△H为“-”或△H＜0； 吸热反应：△H为“+”或△H＞0。 例：“H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 KJ·mol-1”表示？ 1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl气体放出183KJ的热量 （二.）热化学方程式 1.概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫热化学方程式。 例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 KJ·mol-1 热化学方程式与化学方程式表示上有何不同？ 1.标明了反应时的温度、压强； 2.表明了反应物、生成物的状态 3.标明了反应的焓变 思考：为什么热化学反应方程式必需标明物质的状态呢？ 答：物质的状态不同其能量也不一样，物质的状态变化会有能量的变化。 热化学方程式中要标明物质的状态： 气体 g 液体 l 固体 s 溶液 aq 2.热化学方程式的书写： (1)要注明反应温度和压强，若在25℃、101kPa下，可不标注。 (2)必须标明反应物与生成物的状态： 固体-s，液体-l，气体-g，溶液— aq (3)标明反应焓变，焓变单位是“KJ·mol-1”或“KJ/mol”， 且吸热是“＋”、放热是“－”。 (4）计量数表示物质的物质的量，可以是分数，且计量数表示反应已完成的量（不代表用量）。 (5)一般不用注明反应条件，不标“ ↓”、 “ ↑”（因已注明状态） ，写“=”或“ ” 。 （6）热化学方程式具有加和性，计量数必须与△H相对应。计量数加倍，则△H的数值也加倍；逆向反应的△H绝对值不变，符号相反。 二、燃烧热、能源 （一）燃烧热 1.燃烧热：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 其单位是kJ/mol。 例：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol 甲烷的燃烧热是890.31kJ/mol 2.注意事项： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa 。在未说明时，一般指 25℃ 、101 kPa。 ②燃烧物的量：1mol（纯物质）。因此其它物质