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第一章 应用化学动力学基础 化学计量学 化学反应速率的表示方式 动力学方程 第一节 化学计量学 一、化学计量式 表示各反应物，生成物在反应过程中量的变化 关系的方程（数学表达式） N + 3H = 2NH 2 2 3 对任一反应，化学计量式的通式可写成： ν A + ν B + = ν L + ν M + (1.1-1) A B L M 化学计量式也可以写成下面的形式： ν A + ν B + ν L + ν M + = 0 (1.1-2) A B L M 通常规定当按 （1.1-2）书写计量式时反应物的化学 计量系数一律取负值，而产物则取正值。 二、反应进度和转化率 1. 反应进度 (Extent of reaction) 对在间歇系统中进行的下列单一反应： ν A + ν B = ν L + ν M A B L M n - n n - n n - n n - n Α Α0 Β Β0 L L0 M M 0 - - ξ (1.1-3) νΑ νΒ νL νM 即任何组分的反应量(或生成量)与其化学计量系 数之比恒为定值。这里的ξ称为反应进度。 将（1.1-3）式推广到任一反应： 1 ξ = ± (n i - n i0 ) ν i 或 n - n = ±νξ (1.1-4) i i 0 i m 2. 转化率 (Conversion) 转化率是指某一反应物转化的百分率或分率。 通常选择不过量的反应物计算转化率。这样的组 分称为关键组分或着眼组分 (Key component)。 nΑ0 - nΑ xA = nΑ0 (1.1-5) νΑ x A = nΑ0 ξ (1.1-6) νi n i = n i 0 ± ν n Α0 x A (1 .1 -7 ) Α 三、化学膨胀因子与化学膨胀率 c V = V + ( A0