怎样学好有机化学（副本）.ppt

如何学好有机化学 ——理解、记忆、应用 1．理解 及时弄懂和掌握各章节的重点、难点。 2．记忆 在理解的基础上做必要的记忆，有机化合物的结构、命名、基本性质、如何合成等在学习时，要象记外文单词那样反复地强化记忆。 3．? 应用（从三方面入手） A、多思考 有机化学内容是前后连贯的，系统性很强，只有掌握了前面的知识，才能理解后面的内容。遇到疑难问题要先思考，再查书或求老师解疑，切忌不求甚解，煮夹生饭。如疑难问题积累多了而得不到及时解决则有学不下去的危险。 B、勤练习 C、善总结 学会归纳总结 ——（1）总结化合物结构与性质之间的关系，（2）总结各类化合物之间内在联系与相互转化关系。 绪 论 三、 有机化学的任务 1、发现新现象（新的有机物，有机物的新的来源、新的合成方法、合成技巧，新的有机反应等）； 2、研究新的规律（结构与性质的关系，反应机理等）； 3、提供新材料（提供新的高科技材料，推动国民经济和科学技术的发展）； 4、探索生命的奥秘（生命与有机化学的结合）。 二、大多数有机化合物易于燃烧 三、大多数有机化合物对热不稳定 四、绝大多数的有机化合物的熔点沸点较低 五、一般有机化合物难溶解于水，易溶解于有机溶剂 六、有机反应速度慢 七、有机反应复杂副反应多 1、由于有机反应的复杂性，常用箭头号不用等号； 2、一般只写出主要反应和及其产物； 3、有机反应总是和反应条件相互联系的，在一定的条件下，某种产物占优势，而条件的改变反应产物也会改变，有时还要在箭头上表示出反应条件； 4、反应方程式一般不配平。 （2）、共价键形成的基本要点 A、两个自旋的相反的单电子相互接近时，核间电子云密度较大，形成了稳定的化学键； B、共价键的饱和性 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键； C、共价键的方向性 在共价键形成时，尽可能采取原子轨道或电子云最大的重叠方向。因为电子云的交盖越多，在两核之间的电子云的密度也是越大，从而降低了两核之间的正电排斥，增加了两核对电子的吸引。从而使整个体系能量降低，形成稳定的共价键； S轨道：球形对称的电子云分布没有方向性 P轨道：只有在其对称轴的方向上的电子云的密度最大，从而成键时必须沿着对称轴方向进行交盖，形成的化学键才牢固。 §4 研究有机化合物的一般步骤 一、分离提纯； 二、纯度的检定； 三、实验式和分子式的确定； 四、结构式的确定：可用化学方法；物理方法（紫外光谱、红外光谱、核磁共振谱、质谱） （3）、电子按能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则填入分子轨道 价键理论认为形成共价键的电子只处于化学键相连的两个原子之间的区域内的运动，即定域的观点；分子轨道理论认为成键电子遍布在整个分子的区域内运动，即离域的观点。 三、共价键的属性 1、 键长 形成共价键的两个原子核之间的距离 （nm 10-9 m、? 10-10m） C-H 1.09 ? C-C 1.54? CH3CH3 C-H 1.10 ?CH2=CH2 C-H 1.08 ?HC≡CH C-H 1.06 ? 2、 键角 两个共价键之间的夹角 H-C-H CH4 109.5° CH3CH3 109.3° HCHO 116.5° CH3Cl 110° C-O-H CH3OH 109.9° HCOOH 107.8° 3、 键能 双原子分子： A(g)+B(g) → A-B(g) + △H( 键能) A-B(g) → A(g) + B(g) + △H (离解能) 在多原子分子中，共价键的键能是指同一类的共价键的离解能的平均值。 CH4 C-H 键能 （435+443+443+338）/4=415 KJ/mol 4、键的极性 电负性：分子中成键的原子对成键电子的吸引能力，相对值没有单位，电负性大，说明该元素原子对成键电子有较强的吸引能力。 H-H O-O H-Cl H-O-H Hδ+-Clδ- 偶极距 （μ） 德拜(D) 1D= 10-18(e.s.u.cm) μ=q×d q 正电中心（负电中心）电荷 静电单位（10-10）（e.s.u) d 正负电荷中心觉得距离 厘米 （ 10-8） 偶极矩具有方向性，箭头所指的是从正电荷到负电荷的方向