10.1常见的酸和碱(常见的碱)资料.ppt

课题1 常见的酸和碱 课题1 常见的酸和碱 思考: 思考: 酸碱盐溶液的导电性 如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确在反应呢 ? 思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应 实验报告 思考:验证氢氧化钠与二氧化碳的反应还有其他的思路吗? 实验设计一: 实验设计二: 提供仪器和药品:烧杯,注射器,装二氧化碳的集气瓶,橡皮塞,导管,氢氧化钠溶液,水. 请同学们归纳一下上述实验设计的思路 思路:通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差,产生明显现象,从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应 根据上述设计思路,请同学们描述实验现象 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。 HNO3 H+ + NO3- HCl H+ + Cl- H2SO4 2 H+ + SO42- 结论:不同的酸溶液中都含有相同的H+ ,所以酸有相似的化学性质 酸：在水溶液中解离出的阳离子全都是氢离子的化合物。 同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。 KOH K+ + OH- Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- NaOH Na+ + OH- 结论:不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有相似的化学性质 碱：在水溶液中解离出阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中离解出能够自由移动的离子。 Na2CO3 2Na+ + CO32- MgSO4 Mg2+ + SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 结论:盐溶液中有金属离子和酸根离子 盐：在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 实验探究: 澄清石灰水 NaOH溶液 实验步骤 现象 结论,方程式 向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应 2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液. 实验步骤 现象 向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液,盖紧瓶盖,振荡. 塑料瓶变瘪 实验步骤 现象 连接好装置后,将注射器内氢氧化钠溶液注入集气瓶内,充分反应后,打开止水夹 烧杯内水顺着导管倒吸入集气瓶内 现象: 试管内液面上升 Company Logo Company LOGO 你已经知道哪些碱？ 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液NH3·H2O ）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？ 你应该知道 1. 氢氧化钠（NaOH） 放入水中 放表面皿上 观察 分析 现象 实验 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解（潮解） 发热 氢氧化钠吸收空气中的水分 氢氧化钠溶于水时放热 同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。 气体干燥剂 氢氧化钠易溶于水 密封保存 阅读并思考? 1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项 ①强烈腐蚀性-----使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀.实验时最好戴防护眼镜 3.归纳氢氧化钠的用途 ①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂 2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？ 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 氢氧化钠 [NaOH]用途 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少量水，观察现象。 氧化钙与水反应 结论 方程式 现象 实验内容 2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 放热 CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙 利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途 某些气体的干燥剂 探究：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 氢氧化钙在水中的溶解情况 现象与结论 实验内容 氢氧化钙的物理性质 白色 粉末状固体 观察颜色、状态 微溶于水 阅读并思考? 1、氢氧化钙的性质 腐蚀性 2、氢氧化钙的用途： 氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜） 白色固体 易溶于水放出大量的热 强吸水性 强腐蚀性 ①常作干燥剂 不