10.2初中化学酸和碱的中和反应.ppt

胃酸的主要成分是盐酸 氢氧化钠与盐酸反应示意图 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 酸+金属氧化物→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ 不合理。 可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。 下列哪些可用作胃药？哪个更好! 蜜蜂与马蜂 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？ 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。 盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 1某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% 【反思提升】： 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈______________性，pH______________；继 续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________， 在整个实验过程中，溶液发生了____________反应， 化学方程式为_____________________________。 红色 7 中 =7 无 7 中和反应 HCl + NaOH === NaCl + H2O 思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？ pH （18，7） A M P NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7 氢氧化钠 盐酸 pH计 7 滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性 【反思提升】： 滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液?? （3）HCl、NaCl????? （4）红 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ????????????????????? （1）该反应的化学方程式为： ? ??????????????????????????????????????。 （2）该实验操作是将 ? ????????????????滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）?????????????????????????? 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。 B Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO √ √ √ √ √ 蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 4.调配食物: 添加食醋(CH3COOH) 制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？ 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？ 如NaCl、Na2SO4 等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 溶液酸碱度 1.pH的范围通常在0~14之间 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 碱性增强 酸性增强 中性 ⑴pH　　7，溶液显中性 。 ⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 = ﹥ 如NaCl、Na2SO4等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 ⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 溶液的酸碱性与pH