9.2溶解度.ppt

Company Logo Company Logo 课题2 溶解度 3.溶液的组成--- 溶剂、溶质 1.溶液的定义--- 一种或几种扩散到另外一种 2.溶液的特征--- 均一、稳定、混合物 4.洗涤剂除油污的原理---- 乳化现象 5.汽油除油污的原理---- 相似相溶 6.溶于水后使液体温度升高的物质有： ； 降温的有 。 温故而知新： 复习 1、写出下列溶液中溶质的化学式： 1、食盐水 ；2、盐酸 ； 3、澄清石灰水 ； 4、稀硫酸 ； 碘酒 ； 5、酒精溶液 ； 6、硝酸铜和硝酸银的混合溶液 ; NaCl HCl Ca（OH）2 H2SO4 C2H5OH I2 Cu(NO3)2、AgNO3 教 学 目　录 饱和溶液与不饱和溶液 结晶 溶解度 溶解度曲线 阅读教材P33，实验9-5，思考： 一杯水是不是可以无限的溶解溶质呢？ 在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。 操作 加入5g 氯化钠，搅拌 再加入5g 氯化钠，搅拌 加入5ml水，搅拌 现象 结论 全部溶解 部分不溶 部分不溶NaCl 又能溶解 5gNaCl能溶解 在20mL水中 10gNaCl不能 全部溶解 加入溶剂，此溶液 又能继续溶解溶质 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾搅拌 再加5g硝酸钾搅拌 …… 加热 再加5g硝酸钾搅拌 冷却 全部溶解 在一定温度下，一定量的溶剂里，固体在水里的能溶解的量不是无限的。 有固体不溶物 全部溶解 析出晶体 固体全部溶解 全部溶解 升高温度可以溶解更多的硝酸钾 降低温度可以溶解硝酸钾的量变少。 物质无法再一定量的溶剂里无限制的溶解。 但是若改变条件（温度、溶剂的量）可以使物质继续溶解。 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液二要素：“一定量的溶剂”和“一定温度下” 只有在指明“一定量的溶剂”和“在一定温度下”，饱和和不饱和才有确定的意义。如20℃时，100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和的溶液就变不饱和了。 思考：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量 饱和溶液 不包括未溶解的固体！ D 思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 思考：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度 5克硝酸钾 继续加至不再溶解 20毫升水中加入 饱和溶液 加 水 加 热 不饱和溶液 不饱和溶液 降 温 加KNO3 通常情况下： 饱和 溶液 不饱和溶 液 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 降低温度 改变温度时熟石灰例外.Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,加热后有晶体析出溶液还是饱和溶液 饱和溶液降低温度会出现什么样的状况呢？还是饱和溶液吗？ 硝酸钾晶体 结晶： 热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出。 阅读教材P35，思考： 1.除了用冷却热的饱和溶液之外，还有什么方法获得晶体？ 2.用海水晒盐有哪些过程？ 3.生活中常说了苦卤指的是？ 为什么采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，可以除去粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质，达到精制食盐的目的？ 1、饱和溶液是指 （ ） A、浓度较大的溶液 B、还能继续溶解某种溶质的溶液 C、不能再溶解某种溶质的溶液 D、在一定的温度下，在一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液 D 2、在一定的温度下，使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液一定能成功的方法是（ ） A.降低温度 B.升高温度 C.加入溶剂 D.蒸发溶剂 D 溶解度 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法： 饱和 溶液 不饱和溶液 增加 溶剂 升高 温度 增加 溶质 蒸发 溶剂 降低 温度 改变温度时熟石灰例外 判断题 1．饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液。 2、溶液降温析出晶体后，剩余的溶液还是饱和溶液。 × √ 现有下列方法：1.升高温度 2.