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从实验学化学第一节 化学实验基本方法1、 遵守实验室规则。2、 了解安全措施。 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3、 掌握正确的操作方法。掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。（1）、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” （2）蒸发玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 （3）蒸馏注︰.蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 (4)分液下层液体慢慢流出，漏斗上端口倒出上层液体。萃取利用在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。 ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag＋＋ Cl—==AgCl↓ ⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O 第二节 化学计量在实验中的应用一． 物质的量的单位—摩尔 1物质的量：与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。 6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。物质的量阿伏加德罗常数注意： 物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 . 摩尔质量摩尔质量：单位物质的量的物质的质量，符号“M” 单位：克／摩 符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 物质的量摩尔质量质量m == n·M 三. 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号“Vm”。 (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。 推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。 推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。 气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系： V == n ·Vm 四、阿伏加德罗定律及应用 ①阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的。V1/V2 == N1/N2 ②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比V1/V2 == n1/n2 同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比P1/P2 == n1/n2 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比ρ1/ρ2== M1/M2 同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比m1/m2=M1/M2 同温同压下，等质量的任何气体的体积相对分子质量比：V1/V2=M2/M1 物质的量浓度： 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。表示符号：cB单位为：mol/L（或mol·L-1）数学表达式：cB= nB/V 注意：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。 c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。 d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。 e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。 v/MV+22400 6、 物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、气体的摩尔体积（Vm）物质的量浓度(CB)摩尔质量(M)之间的关系: 计算公式：n=N/Ｎ