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物质结构·元素周期律综合练习 【例题精选】： [例1]：下列各关系中，正确的是（ ） （A）原子半径 CSiGe （B）气态氢化物的稳定性 H2OH2SH2Se （C）单质的化学活动性 Cl2Br2I2 （D）最高价氧化物对应水化物的碱性LiOHNaOHKOH [答案]：A D [解析]： 本题是对元素周期表中同主族元素的原子结构及元素性质递变规律知识进行考查 需具备知识： ①同主族 结构 性质 （从上→下） 最外电子层电子数同 失电子能力增强 核电荷数增加 核对最外层 得电话能力减弱 核外电子层数递增 电子引力减小 金属性增强 原子半径增大 非金属性减弱 ②非金属性越强,氢化物越稳定。金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强。 （3）熟练掌握题目中有关元素在周期表中位置，就能正确找出答案。 ⅠA ⅣA ⅥA ⅦA 金 二周期 Li C O 增 三周期 Na Si S Cl 非 四周期 K Ge Se Br 金 五周期 I 减 [例2]与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） （A）Cl- （B）F- （C）NH3 （D）NH4+ [答案]：B [解析]：（1）明确两个关系： ①对简单离子或复杂离子 质子数为原子序数或原子序数之和（必须熟记 原子序数1-20号元素） ②对简单离子或复杂离子 核外电子数=质子数-电荷数 ③具有分析 质子数 电子数 OH- 8+1=9 9-(-1）=10 Cl- 17 17-(-1)=18 F- 9 9-(-1)=10 NH3 7+3=10 10-0=10 NH4+ 7+4=11 11-(-1)=10 ∴B为正确答案 [例3]有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。 X Y Z (1)各元素的符号是：X Y Z T U (2)Y原子的结构示意图 (3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程： (4)YX2和U2Y反应的化学方程式 。其中氧化剂是 ,被氧化的是 ,物质中的 元素 [答案]（1）O ，S ，Cl ，Na ，H （2） （3） （4）2H2S+SO2=3S+2H2O SO2 H2S 硫（） [解析]：(1)此题是有关物质结构和元素周期律的常见综合性习题，要求学生有扎实的基础知识及一些习题常规解法。首先应根据元素周期表的框架 ⅠA AⅡ ⅢA～ⅦA 0 ⅢB～ⅦB Ⅷ ⅠB～ⅡB 确定 X Y Z X，Y，Z三元素位于元素周期表中ⅢA?ⅦA之间（短周期） 常规解法：设X元素原子序数为a，则Y元素原子序数为a+8，Z元素的原子序数为a +9，由题意得出： a + a +8+ a +9=41，可求出a=8，所以X，Y，Z分别为O，S，Cl. (2)根据元素化合物及实验有关知识：①T2X，T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T