第18周非金属元素及其化合物1.docVIP

高三化学总复习 非金属及其化合物1 【内容讲解】一、物理性质汇总：　　A、红色世界　　（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色)　　（2） 化学变化：　　①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0)中变红；　　②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红；　　③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH＜10.0)或红色(pH＞10)；　　④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈红色；　　⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。　　B、橙色世界：　　（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。　　C、黄色世界：　　（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 　　（2）激发态：钠元素焰色呈黄色　　（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄　　D、绿色世界　　（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4 （浅绿色）　　（2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色）　　E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨(灰黑)　　F、蓝色世界　　（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4 ·5H2O （晶体）、液氧、臭氧　　（2）化学变化：　　①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝；　　②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；　　③无水CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝；　　④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；　　⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；　　⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝；　　⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。　　G、紫色世界　　（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；　　（2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；　　（3）化学变化：　　①I2 升华生紫烟；　　②NH4I受热生紫烟；　　③紫色石蕊在（5.0＜pH＜8.0）溶液中呈紫色。　　H、白色世界　　（1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (OH)2（不稳定）、 Mg (OH)2、 Al (OH)3等。　　（2）化学变化：　　①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰；　　②NH3遇 HCl产生白烟；　　③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光；　　④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；　　⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。2、状态：　　白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。3、气味：　　刺激性气味：HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛　　臭鸡蛋气味：H2S　　特殊臭味：O3 电石生产的乙炔（含PH3、H2S）　　特殊气味：C6H6 苯酚　　苦杏仁味：硝基苯　　香味： 酯类化合物4、毒性：　　第ⅦA族：F2 Cl2 HF　　第ⅥA族：H2S SO2 　　第ⅤA族：NO NO2 NaNO2 白磷 　　第ⅣA族：CO 　　有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚5、升华：I2 萘二、碳、硅及其化合物　　碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性　　(1)与单质反应　　2C+O22CO C+O2CO2　　(2)与某些氧化物反应　　C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2　　2C+SiO2Si+2CO↑　　C+2CuO2Cu+CO2↑　　(3)与氧化性酸反应　　C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　　C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳的氧化物　　(1)CO　　物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。具有可燃性和还原性。　　化学性质：　　2CO+O22CO2　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　　CO+H2OCO2+H2　　(2)CO2　　物理性质：无色无味，能溶于水(1∶1)的气体。密度比空气大，易液化。　　化学性质：　　①氧化性：CO2+C2CO　　②酸性氧化物的通性　　CO2+H2