第一单元基本概念和原理1.docVIP

度百特教育（do better, be best） 古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。 —— 苏轼 初三化学总复习（一）第一单元基本概念和原理物质的结构和分类 一、中考要求 1．运用分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念，分析解决简单实际问题的能力。 运用原子结构的知识，特别是核外电子排布的知识，发现规律、判断元素所属类别及原子得失电子等有关能力。 运用结构决定性质的观点，分析、比较物质的逻辑思维能力 4．能判断一些典型的混合物和纯净物，能区分单质的化合物 5．能对常见的碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐进行分类和命名 6．能找出物质分类中的包含、并列、交叉等，简单逻辑关系 二、复习内容 （一原子与元素 1原子（1）范围化学变化 （2）性质构成物质的最小微粒 （3）作用原子直接构成宏观物质；原子间接构成物质（两种情况：原子先构成分子，然后再由分子构成宏观物质，原子先形成离子，然后再由离子构成宏观物质）。 2元素（1）含义一类可能不止一种原子的总称 （2）限定具有相同的核电荷数（即核内质子数）；质子数相同而电子数不同的单核原子或离子属同一种元素（例如：Fe、Fe2＋、Fe3＋均属于铁元素）。 （3）注意： A元素是表示物质组成的一种概念，只有讨论某类物质组成成分时，才应用元素来描述。 B元素是一个描述某一类原子种类的概念，它只涉及到原子的种类，而没有个数的含义。 C元素在化学反应中的种类不变。 D元素可分为金属元素、非金属元素，和稀有气体元素。我们根据元素的原子最外层电子数目的特点，大体上可判断该元素属于何类元素。要能根据最外层电子数目的特点，初步判断各元素结构的稳定性和所表现的化学活动性。 E 要记住常见元素（核电荷数1—18）的符号、名称、部分元素在自然界分布情况。（地壳中和空气中） 3． 原子和元素概念的区别和联系： 原 子 元 素 概 念 化学变化中的最小微粒 具有相同核电荷数的一类原子的总称 使用领域 微观上（习惯说构成） 宏观上（习惯说组成） 区 别 既分种类又分个数 只分种类不分个数 在化学变 化 中 原子核不变，外层电子数可能发生 改变 元素种类不变，存在形态可能变化（单质或化合物） 举 例 二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成，而每个二氧化碳分子由两 个氧原子和一个碳原子构成 二氧化碳由碳、氧两种元素组成 联 系 元素是同一类原子的总称，而原子是构成元素的基本单元 、原子、分子和离子 1． 分子 （1）分子是构成物质并保持物质化学性质的最小粒子。 （2）分子保持的是物质的化学性质而不是物理性质。 （3）能保持物质化学性质的微粒不仅有分子还可以是原子（那些直接由原子构成的物质），也可以是离子（例如：氯化钠晶体中的Na＋、Cl－）。 （4）分子的基本特征：极小；运动；分子间隙；同种物质分子的化学性质相同。 2． 离子：带电荷的原子或原子团。可分为： 阳离子：Na＋、Fe3＋、H＋、NH4＋ 阴离子：Cl－、NO3－、CO32－、SO42－3． 原子和离子的比较： 离 子 阳 离 子 阴 离 子 微粒中质子数 和电子数的关系 核外电子数＝ 核内质子数 核外电子数＜核内质子数 核外电子数＞ 核内质子数 微粒所显电性 电中性 带正电 带负电 4． 原子和分子的区别与联系： 原 子 分 子 相似 之处 （1）都是构成物质的微粒，都有种类和数量的含义 （2）质量、体积都非常小，处于永恒运动之中 （3）分子之间有间隙，直接由原子构成的物质中原子之间有间隙 （4）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 主要区别 （1）化学变化的最小微粒 （2）在化学反应中不可再分，化学 反应后并没有变成其它原子。 （1）保持物质化学性质的最小粒子 （2）在化学反应中可再分：构成分子的 原子重新组合成新物质的分子。 相互联系 分子是由原子构成的 物质的组成（构成） 从宏观的角度看，任何一种物质都是由一百零几种元素中的一种或几种元素组成，所以，从元素的角度看物质，就是对其进行宏观分析。例如，CO2由碳和氧两种元素组成。 从微观的角度看，任何一种物质都是由微粒（分子、原子或离子）构成的。有的物质由分子构成，而分子又由原子构成。例如，同样是二氧化碳，由大量的二氧化碳分子构成，而每个二氧化碳分子又由一个碳原子和两个氧原子构成。有的物质直接由原子构成，例如：汞就是由大量的汞原子直接构成。有的物质由离子构成，例如：食盐（NaCl）是由钠离子和氯离子构成。 单 质