第一篇物质构成的奥秘.docVIP

物质构成的奥秘 考纲解读 本篇主要探究化学物质的多样性与物质组成的表示，微粒构成物质与认识化学元素。主要考点：从组成上识别氧化物；区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物；化合物中某元素化合价的计算；利用化合价判断化学式的正误；化学式中各数字符号表示的意义；物质变化过程中宏观组成与微观构成的正确表达；能用化学式表示某些常见物质的组成；能看懂某些商品标签上的表示的物质成分及其含量。 二、氧化物、单质和化合物、纯净物和混合物、有机物和无机物区分 1、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。 2、单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。 3、纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的。纯净物有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；可以用符号表示。混合物没有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；不能用符号表示。 混合物 纯净物 4、有机化合物是含碳的化合物（碳的氧化物与碳酸盐除外）。无机物是指 三、分子和原子 1、 分子 （1）分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （2）分子的基本性质：①分子的质量和体积都很小。1个水分子质量约为3×10-26kg；1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。②分子在不断地运动。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。③分子间有间隔。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。④同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。⑤分子可以构成物质。 2、原子 （1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）原子的基本性质：①原子的体积和质量都很小。②原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。③原子间也有间隔。④原子可以直接构成物质。 （3）原子与分子的区别和联系（见表1-1）。 表1-1 分 子[Z_X_X_K] 原 子[来 念 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子[来 质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同 不同点[.Com] 化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子 在化学变化中不能再分 互相联系 分子由原子构成 原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质 （4）运用分子、原子的知识解释现象（拓展考点） 四、原子的构成、元素和离子 1、原子的构成 （1）原子结构 ②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。 （2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。②计算公式：相对原子质量的符号为Ar，相对原子质量（Ar）=；相对原子质量≈质子数+中子数。③注意问题：a．相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。b．由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。c．原子的实际质量与相对原子质量成正比。④相对原子质量与原子的质量的比较（见表1-2）： 表1-2 原子质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小 ≥1，大多数为整数 单位 kg 单位是1 以碳12为例 1.993×10-26kg 12 联系 相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12（原子的质量越大，其相对原子质量也越大） 2、元素与元素符号 （1）元素：①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。②性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲种类不讲个数；c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。③分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。④含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。⑤决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的