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想一想4-14，你知道元素性质相似的对角线规则吗？你能根据化学只是解释吗？
对角线规则首先是一条经验规则，不是定理。其次对角线规则只存在在第二和第三周期元素之间。
Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置：Li Be B C Na Mg Al Si 相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处
锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。
锂、镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水。锂、镁的碳酸盐在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。
锂、镁的氯化物均能溶于有机溶剂中，表现出共价特性。
铍、铝都是两性金属，标准电极电势相近。既能溶于酸，也能溶于强碱。
铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。
铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。
铍和铝的氧化物，氢氧化物都呈两性，而且氢氧化物都难溶于水。
AlCl3
6.铍和铝的氟化物都能与碱金属的氟化物形成配合物，如Na[BeF4]，Na[AlF6]。它们的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于水，高价阴离子盐都难溶。氯化物都是共价型化合物，气态下易生成双聚体，易升华，易聚合，易溶于有机溶剂。
B和Si的相似性
1.两者在单质状态下都有显著的金属性。自然界中多以氧化物形式存在，B-O和Si-O十分稳定
5.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，容易水解
6.卤化物都是，。
BCl3 BBr3 BI3 常温时的状态 气 液（加压） 液 固 熔点/K 146 166 227 316 沸点/K 172 285 364 483 SiF3 SiCl3 SiBr3 SiI3 常温时的状态 气 液 液 固 熔点/K 182.8 202.7 278.5 393.6 沸点/K 177.4 330.6 427.6 563
产生原因
根据元素周期律，同一周期中的元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族中的元素从上之下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
在对角线位置上的元素，其金属性和非金属性的变化互相抵消，导致其性质相似。
同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强。同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱。
因此，处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反。其离子势相近，所以性质相近。
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