第二册第六章第2节乙醇醇类.docVIP

年 级 高二 学 科 化学 版 本 人教版 内容标题 第二节 乙醇 醇类 编稿老师 王岭 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第二节 乙醇 醇类 二. 学习目标： 1. 掌握乙醇主要化学性质 2. 了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途 三. 教学重点、难点： 乙醇的化学性质 四. 知识分析： 1. 乙醇的结构及官能团 （1）结构： （2）官能团：乙醇的官能团是羟基（—OH），它与氢氧根的区别见下表。 氢氧根 羟基 电子式 电性 带负电的阴离子 电中性 稳定性 稳定 不稳定 存在 能独立存在 于溶液或离 子化合物中 不能独立存在，必 须和其他“基”或 原子相结合 2. 乙醇的化学性质 官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基（—）对羟基也有影响。在结构中，键和键都有断裂的可能。乙醇是非电解质，是极性分子。 （1）跟金属的反应： 注：乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离。 注：活泼金属如、、、、等与乙醇均能反应，断裂键。 （2）氧化反应 ① 燃烧： ② 脱氢：（工业制乙醛） 现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味。 注：上述氧化过程中，乙醇分子断裂键和键。 （3）脱水反应 ① 分子内脱水（消去反应）： 注：与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上的H原子和—OH才能发生分子内脱水反应。 ② 分子间脱水（取代反应）： 乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故。在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不相同。 3. 乙醇的工业制法 （1）发酵法： （2）乙烯水化法： 注：有机化学反应中除经常用催化剂外，有时用到的是加热、加压。 4. 乙醇的生理作用 （1）扩散作用：进入血液，分布至全身各器官，主要是在肝脏和大脑中。 （2）代谢作用：酒精进入肝脏乙醛（有毒）乙酸（营养成分）和。 （3）酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。 5. 醇类 （1）醇类通式 链烃基和羟基形成的化合物称为醇。饱和一元醇的通式是，醚的通式也为，所以碳原子数相同的饱和一元醇和饱和醚是同分异构体。如丁醇和乙醚是同分异构体。 分子里只含一个羟基的，叫做一元醇，如甲醇、乙醇；分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇。 （2）醇类通性 ① 物理通性：低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。 ② 化学通性：（与乙醇类似） a. 与活泼金属反应： b. 氧化反应： （甲醛） c. 消去反应： 【典型例题】 [例1] 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ ）（上海市高考题） A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸 解析：铜片在酒精灯上加热，发生反应，质量增加，如遇和后，发生反应，反而使质量减少；如遇乙醇，发生反应，又还原为，故质量不变；如遇，不变，故加热后的铜片比原铜片质量增加。 答案：C 评注：乙醇与的化学反应与熟知的和 类比知，在此反应中表现出还原性。 [例2] 以下四种有机物的分子式皆为： ① ② ③ ④ 其中能被氧化为含相同碳原子数的醛是（ ）。（广东省高考题） A. ①② B. 只有② C. ②和③ D. ③和④ 解析：解答此题要弄清醇氧化的规律： （生成醛） 不能氧化为相同碳原子的醛和酮 ②、③中含有—结构，氧化后生成醛。 答案：C 评注：由本题的剖析，我们得出醇的氧化产物的规律：醇的氧化产物是由羟基所连接的C原子所决定的，如果羟基所连的碳原子上有2个氢原子，则此醇可以被氧化剂所氧化，其产物为醛；如果羟基所连的碳原子上有1个氢原子，则此醇也可被氧化剂氧化，其产物为酮；如果羟基所连的碳原子上无氢原子，则此醇不能被氧化剂所氧化（氧化时，去氢的部位是羟基上的氢和羟基相连的碳原子上的氢）。 [例3] 下列物质能发生消去反应的是（ ）。（天津市调查题） A. B. C. D. 解析：由消去反应的定义可知，生成物必为不饱和的化合物。生成产物“CC”或“C≡C”，故消去反应必须具备两个条件：①