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第四单元《物质构成的奥秘》 一、精华要义 （一）原子的构成 1.构成原子的粒子： 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 2.在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 （二）相对原子质量 1.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数＋中子数。 （三）元素 1.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2.元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 3.地壳中含量排在前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 （四）元素符号 1.元素符号，书写 2.元素符号表示的意义 （1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。 2H：表示2个氢原子，不能说成2个氢元素。 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。 （五）物质组成、构成的描述 1.物质由元素组成 如：水是由氢元素和氧元素组成的。 2.物质由粒子（分子、原子、离子）构成 例如：（1）水是由水分子构成的 （2）金是由金原子构成的 （3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 3.分子是由原子构成的 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 （六）元素周期表简介 1.元素周期表的结构 原子序数———— ————元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量 （1）元素周期表中每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）元素周期表中每一纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.元素周期表的意义 （七）核外电子的分层排布 原子最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系。 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8（氦为2） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4 易得到电子 不稳定 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 （八）离子 有关离子的小结。 （1）金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； （2）离子所带的电荷数值＝该元素的化合价 （九）化学式 1.化学式的写法 2.几点注意事项 （1）一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的数字应写的部位。 （2）一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 3.化学式的涵义（以CO2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 （十）化合价 1.元素化合价的表示方法 2.元素化合价的一般规律 （1）氢元素的化合价通常为+1，氧元素的化合价为-2。 （2）在化合物中，金属元素为正价。 （3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，一般非金属元素显正价。 （4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 （5）在单质中元素的化合价为零。 3.牢记常见元素的化合价、常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 离子符号 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 4.化合价的应用 （1）检验化学式的正误； （2）根据化学式判断元素的化合价； （3）根据元素的化合价推求实际物质的化学式。 （十一）有关化学式的计算 1.物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 2.物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 3.物质中某元素的质量分数： 物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100% 4.一定质量的化合物中含某元素的质量： 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数 5.已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求各元素的原子个数比： 各元素的原子个数比=各元素的质量比/各元素的相对原子质量之比 二、触类旁通 例题1. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此