非金属元素及其化合物3.docVIP

高三化学总复习 非金属及其化合物3 【内容讲解】五、氮元素及其化合物　　(1)与氢气反应　　　　(2)与O2反应　　N2+O22NO　　高温　　(3)与金属反应。　　N2+3MgMg3N2　　氮的固定　　把大气中的氮转化为氮的化合物的方法，称为氮的固定。如在放电条件下N2和O2直接化合生成NO，豆科植物根瘤菌的作用等均属氮的固定。2．NO和NO2 　 NO NO2 物理性质 色、态、味 无色、无味、气体 红棕色、刺激性气味气体 密度 ＞空(MNO=30)(略大于空气) ＞空(MNO=46)(大于空气) 熔沸点 低 低 溶解性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒 有毒 化学性质 与水 不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NONO2既是氧化剂，又是还原剂 与碱 不反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 氧化性 2NO+2CO=2CO2+N2 2NO2+2KI=I2+2KNO2 还原性 2NO+O2=2NO2可使酸性KMnO4褪色 可使酸性KMnO4褪色 (与O2混合，通入水中 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 特性 　 2NO2N2O4 3．氨气(NH3)　　(1)结构　　氨分子的空间构型是三角锥形。由于氨分子中N－H键的极性强，氨分子与水分子、氨分子与氨分子间存在较强的分子间作用力(氢键)，所以氨极易溶于水，氨的熔、沸点相对较高(易液化)。　　(2)与酸反应 　　NH3+HCl=NH4Cl 白烟　　NH3+HNO3=NH4NO3 白烟　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4　　(3)与水反应：NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－　　(NH3·H2O是弱碱)　　所以，氨水中的微粒有：分子：NH3·H2O、H2O、NH3；　　离子：NH4+ 、OH－、H+　　(4)还原性　　4NH3+5O24NO+6H2O　　8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl　　(5)氨气的实验室制法　　原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　　装置：固－固反应加热装置(同制O2)　　干燥：碱石灰(或固体NaOH、固体CaO)　　(不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3)　　收集：向下排空气法收集　　验满：①用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)　　②蘸有浓HCl的玻璃棒接近瓶口(产生白烟)　　尾气吸收：水(防止倒吸)　　会画装置：　　　　　　　　　　　　　4．铵盐　　(1)铵盐都是离子化合物，都易溶于水　　(2)铵盐的化学性质　　①受热分解 NH4ClNH3↑+HCl↑(用于除去或分离铵盐)　　 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O　　②与碱反应NH4++OH－NH3↑+H2O(用于NH4+的检验)　　③NH3与NH4+的相互转化　　5．硝酸　　(1)酸的通性：一元强酸。　　(2)氧化性：　　①与金属单质的反应：　　a．活泼金属　　b．Al、Fe钝化　　常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能和它们剧烈的发生化学反应。　　如：　　c．不活泼金属　　Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O 　　3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O　　②与非金属单质的反应：　　C+4HNO3（浓）CO2 ↑+4NO2↑+2H2O　　③与化合物的反应：　　→ Fe2+→Fe3+ SO32-→SO42- I-→I2　　　　(浓硝酸应保存在棕色瓶中，并置于阴凉处)　　(4)蛋白质显色反应6．氮及其化合物间的转化关系　　　　　　六、常见阴阳离子检验 离子 试剂或方法 现象 离子方程式 H+ 石蕊甲基橙Na2CO3活泼金属(如Zn) 蓝色→红色橙色→红有无色无味气体产生 K+ 焰色反应 浅紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) 焰色反应操作 Na+ 焰色反应 黄色火焰 NH4+ 加OH—，加热 ①有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；②遇蘸有浓HCl的玻璃棒有白烟 NH4++OH-NH3↑+H2ONH3+HCl==NH4Cl Ag+ 加Cl—，稀HNO3 白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ NaOH溶液 白色沉淀，碱过量沉淀不溶 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+ 加入稀H2SO4 白色沉淀 Fe2+ 加NaOH 白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色 Fe2++2OH-