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高一必修2第一章　物质结构　元素周期律 考点一 元素周期表的结构 【例1】就我们现在常用的元素周期表而言，下列叙述中正确的是（ ） 它由俄国化学家门捷列夫所绘制 它所包含的周期共七个 它所包含的族共有主族和副族两种 原子序数最大的元素在其左下角 【解析】我们现在常用的元素周期表，是后人在门捷列夫绘制的第一张元素周期表的基础上经过内容、形式的逐渐完善而绘制成的，A项不正确；它所包含的族有主族、0族、副族、和Ⅷ，C项不正确；原子序数元素在其右下角，D项不正确的。 【答案】：B 【随堂演练1】关于元素周期表的下列叙述错误的是（ C） A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展中上的重要里程碑之一 B．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．在元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第ⅠA族的元素（除了H）又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素 【随堂演练2】下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ） 有7个横行，也是7个周期 有18个纵行，也是18个族 短周期就是所含元素种数较少的周期 由短周期元素和长周期元素共同构成的族一定是主族 【解析】元素周期表有18个纵行，它们分为6个族。元素周期表第一周期有2种元素，第二、三同期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期各有32种元素，由此看来为，“短周期应时所含元素种数较少周期”的说法是错误听，应该说短周期是指一至三周期。主族是由短周期元素和长周期元素共同构成的族，但由短周期元素和长同期元素共同构成的族还有0族。 【答案】A 【例2】下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ D ） A． B． D． 【随堂演练3】已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物 考点二 元素的性质和原子结构 【例3】钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） 钾的密度比钠小 钾的熔点比钠低 钾原子比钠原子多一个电子层 加热时，钾比钠更易变成气体 【解析】金属活动性强弱与金属原子的最外层电子数和金属原子半径有关。一般来说， 最外层电子数少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比较，最外层电子数相同，由于钾原子半径比钠原子半径大（多一个电子层），故钾的金属活动性比钠强，而与其物理性质无关。 【答案】C 【随堂演练4】下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（ ） CsOH的碱性比KOH的强 铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性大于Cs+ Na的金属性比Cs的强 【解析】A项，K、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层数比K的多，失去最外层电子更容易，故Cs的金属性比K强，则、CsOH的碱性比KOH强；B项，Cs的性质与Na相似，由于Na与水或稀盐酸反应都生成H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应生成H2，且反应更剧烈；C项，Cs的还原性比Na的强，则Na+得电子能力比Cs+强，即氧化性：Na+＞Cs+；D项，Cs和Na同为第ⅠA族元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Na。 【答案】D 【例4】下列对碱金属的叙述，不正确的组合是（　　） Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 碱金属中还原性最强的是钾 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+ 碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 从Li到那Cs，单质的密度越来越大，，熔、沸点越来越高 A． B. C. D. 【解析】锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而被空气氧化，故不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而损伤皮肤，故不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失去电子，还原性越强，故不正确；碱金属中从Li到Cs，单质的密度总体上呈增大的变化趋势，但其中K的密度小于Na，单质的熔、混点呈减小的变化趋势，故不正确。 【答案】A 【随堂演练5】下列说法正确的是（ ） 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH 金属性：Rb＞K＞Na＞Li Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个Fe原子失去2个电子，每个Na原子失去的个电子，所以Fe的金属活动性强于Na Rb不易与水反应放出H2 【解析】因为金属性：Li＜Na＜