化学：2.2《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4).pptVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 主要因素：参加反应的物质的性质 外界条件： 浓度、压强、温度、催化剂等 光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。 次要因素: 化学反应速率的影响因素 一、浓度对反应速率的影响 1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。 2、微观解释 单位体积内活化分子数增多 活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 有效碰撞次数增多，反应速率加快 3、适用范围 适用范围：气体、溶液 （固体或纯液体的浓度视为常数） 二、压强对反应速率的影响 1、结论：当其它条件不变时，增加压强， 可增大反应速率。 2、微观解释 单位体积内活化分子数增多 活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 有效碰撞次数增多，反应速率加快 只适用于气体 （必须引起反应或生成物气体浓度改变） 3、适用范围 三、温度对反应速率的影响 1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。 2、微观解释 活化分子百分数增加（主要） 碰撞频率提高（次要） 3、适用范围 所有状态 所有反应 温度每升高10 ℃ ，v增大到原来的 2 ~ 4 倍 四、催化剂对反应速率的影响 1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率 2、微观解释 降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 3、适用范围 催化剂具有专一性 1、决定化学反应的主要因素是 A、温度 B、压强 C、浓度 D、催化剂 E、反应物本身的性质 2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初 速率明显加快的是 A、增加碳酸钙固体的量 B、盐酸的量增加一倍 C、盐酸的用量减半，浓度加倍 D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍 3、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反 应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列 物质中的 A、水 B、NaOH固体 C、Na2CO3固体 D、NaCl溶液 4、增加压强，下列反应速率不会变大的是 A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢 B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 C、二氧化碳通入澄清石灰水中 D、氨的催化氧化 5、在一定温度下的密闭容器中发生的反应 N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反应速率 的是 A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入氮气 C、恒压，充入He D、恒容，充入He E、恒压，充入氮气 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加 A A C D 1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 　　　　　　（ 　　 ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替 BG 2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：　　　　（　　） （1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL （3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL C 居家生活用品 / 居家生活用品 sae133loi