氯气的性质和用途.ppt

氯及其化合物 课时一 氯气的性质和用途 一、位置，结构 氯元素在周期表中位于_____周期，______族。氯原子的原子结构示意图为________。氯元素的常见化合价有__________________。 氯气分子的电子式为________， 结构式为________。 第3 ⅦA －1，0，＋1，＋5，＋7 Cl－Cl 二、物理性质 通常情况下，氯气是一种________色，________气味，比空气________的________气体。易________，能溶于水（常温下，1体积水约能溶解 体积氯气），易溶于 等有机溶剂。 黄绿 刺激性 重 有毒 液化 苯、四氯化碳 2 三、化学性质 1、与金属反应 现象 化学方程式 规律 Na 氯气与金属化合，均将金属氧化至________价。 Cu Fe 白烟 棕黄色烟 棕色烟 最高 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 Cu＋Cl2＝CuCl2 2、与非金属反应 （1）与H2反应化学方程式_________________。 点燃：现象为________________________； 应用：______________。 混合气体光照： 现象为________。 苍白色火焰，瓶口形成白雾 工业生产盐酸 爆炸 H2＋Cl2＝2HCl 三、化学性质 （2）与磷反应 现象： 反应方程式： 白色的烟雾 3、与还原性物质反应 （1）KI （2）FeCl2 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 三、化学性质 写出氯气与氢硫酸、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液反应的离子方程式。 4、与水反应 （2）新制氯水中平衡移动的应用 三、化学性质 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 光照 2HClO＝2H＋＋2Cl－＋O2↑ （1）新制氯水的成分 4、与水反应 三、化学性质 加入物质 现象 氯水中参与反应微粒 离子方程式 Cl－ Cl2 H＋、HClO 白色沉淀 溶液变蓝 中心白色 边缘红色 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 如何验证氯水中的成份？ AgNO3 淀粉碘化钾溶液 蓝色石蕊试纸 新制氯水、久置氯水和液氯的比较 滴加石蕊试液呢？ 溶液呈黄绿色 滴加碳酸钠溶液呢？ 三、化学性质 4、与水反应 例1：如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（??） A．浓硫酸　B．NaOH溶液　　C．H2O　 　D．饱和氯化钠溶液 AB 三、化学性质 4、与水反应 请思考当改变下列条件时，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡的移动情况和应用。 平衡移动方向 应用 加入NaCl 加入NaOH 光照 逆向 正向 正向 除杂、收集 尾气处理 保存方法 三、化学性质 新制氯水 久置氯水 液氯 类别 颜色 含有微粒 性质 保存 4、与水反应 混合物 混合物 纯净物 浅黄绿色 无色 黄绿色 H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、H2O、HClO H＋、Cl－、 OH－、H2O Cl2 酸性、氧化性 酸性 氧化性 棕色试剂瓶 干燥钢瓶 5、与碱反应 三、化学性质 【探究实验2】在试管中加入1mL?NaOH溶液，滴加2滴酚酞试液，然后逐滴加入新制氯水并振荡。 现象：___________________。 思考：产生上述现象的原因可能是什么？如何设计简单实验验证你的假设。 你的假设： 实验设计： 实验现象： 实验结论： 溶液红色褪去 发生中和反应 次氯酸的漂白作用 次氯酸有剩余 氢氧根离子有剩余 验证次氯酸 验证氢氧根离子 （1）NaOH 应用：实验室氯气尾气处理 （2）Ca(OH)2 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 应用：工业生产漂白粉 三、化学性质 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O 漂白粉如何起漂白作用？ 如何除去Cl2中混有的杂质气体？ 1、原理 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ （HCl、H2O） 四、氯气的实验室制法 2、装置 四、氯气的实验室制法 MnO2+4HCl （浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑ 1、原理 2、反应装置 3、净化和干燥 HCl气体 (饱和食盐溶液) 水蒸气 浓硫酸(无水CaCl2) 4、收集 a.向上排气法 b.排饱和食盐水法 5、尾气处理 NaOH溶液 3、净化和干燥 HCl气体 (饱和食盐