氯气的物理性质和物理性质.ppt

1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册． 为什么要用湿毛巾捂住嘴巴？ 黄绿色的烟云是什么? 为什么要逃往地势更高的地方呢? 富集在海水中的元素------氯 一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。 +17 2 8 7 Cl 2.原子结构 思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。 二、氯气（Cl2) （一）物理性质 黄绿色气体 有刺激性气味 密度比水大 易液化 氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃ 固态氯 不同浓度的氯气对人体的危害 大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过１mg/m3　居民区不超过0.03mg/m3。如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量氨气。 C（mg/m3） 危害状况 3~9 有明显气味，刺激眼鼻 90 咳嗽发作，难以耐受 120~180 30分钟以上，引起严重损害 300 造成致命损害 （二）化学性质 1、与金属的反应 （1）与钠反应 现象： 剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。 （2）与铁反应 现象： 剧烈燃烧，生成褐色的烟。 （3）与铜反应 现象： 剧烈燃烧，生成棕色的烟。 写出下列方程式： 1.氯气与钠反应： 。 2.氯气与铜反应： 。 3.氯气与铁反应 ： 。 Cl2+2Na==2NaCl Cl2+Cu==CuCl2 3Cl2+2Fe==2FeCl3 点燃 点燃 点燃 2.与非金属反应 课本83页实验4-3 氢气在氯气中燃烧 现象： 安静的燃烧，火焰呈苍白色， 瓶口有白雾产生 H2+Cl2 2HCl 点燃或光照 HCl溶于水就是我们常用的盐酸。 讨论：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 3.与水反应 氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸 得到e- 0 -1 +1 失去e- 注意：该反应是Cl2发生的自身氧化还原反应。 小结 氯气的物理性质：黄绿色气体；密度比水大； 有刺激性气味；易液化 氯气的化学性质： 与金属的反应： 与非金属的反应： 与水的反应： Cl2+2Na==2NaCl Cl2+Cu==CuCl2 3Cl2+2Fe==2FeCl3 H2+Cl2 2HCl 点燃或光照 Cl2 + H2O = HCl + HClO * *